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如何计算ph值范围
如何计算
溶液
的pH值
啊
答:
2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量
计算pH
,若强酸或强碱过量,直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算,即pH=-lg[H+],pH=14-(-lg[OH-]);若弱碱或弱酸过量,可用缓冲溶液pH求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸]3、pH=7,强酸与弱碱等...
pH值怎么计算
?
答:
有关溶液混合时
PH计算
主要有下列集中情况:两种酸溶液混合:直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合:先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合:首先判断溶液的酸碱性。若酸性,先求氢离子浓度,再求溶液的PH若溶液碱性,先求氢氧根离子浓度,再求氢离子...
pH值范围
答:
pH值
一般
范围
是0到14。由于浓硫酸pH约为-2, 所以总共有17个值位(-2到14)。pH值一般指氢离子浓度指数(hydrogen ion concentration), 是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”,而不是“pH值”。通常pH值是一个介于0和14之间的数(浓硫酸pH约为-2),在25℃的温度下,当pH...
ph值
的具体
计算
公式
答:
在酸性溶液中 C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 碱性溶液中 14-lg(C(OH))
如何
通过
计算
得出物质
的ph值
?
答:
那么c=1000*1*10%/36.5=2.74mol/L 然后求c的负对数-lg2.74,就得出了
PH
,如果答案小于0,就说明
ph
=0!这个酸度就很大了!这是对于强酸的PH的算法,弱酸PH就要涉及到各个酸的Ka了!高中知识可以派用场了!弱酸的
计算
方法各个无机及分析化学大学教材的第一章酸和碱中会详细介绍~...
缓冲溶液
的PH值
是
怎样计算
的?
答:
1. 缓冲溶液
的pH值计算
公式为:pH = pKa + lg([A-]/[HA])。2. 在该公式中,pKa代表缓冲酸的离解常数,它是缓冲酸在特定温度下达到离解平衡时,解离出的H+离子浓度的负对数。3. [A-]和[HA]分别表示共轭碱和缓冲酸的浓度。4. 因此,缓冲溶液的pH值可以通过已知的pKa值以及缓冲酸和共轭碱...
混合溶液
的PH值计算
答:
H离子量:0.02×0.3+0.01×0.2=0.008mol 溶液体积v=0.3+0.2=0.5L 氢离子浓度:0.008mol/0.5L=0.016mol/L。所以
PH值
为3-4lg2。一般结题思路:首先是确定溶液中的氢离子含量,然后确定溶液体积,最后求出氢离子浓度即可。如果是两种酸性混合的话,需注意是几元酸。如果是碱混合,需求...
怎样计算
一个未知初始PH的酸碱滴定的终点
PH值
?
答:
3、化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐(氯化钠)和水所以PH=7。4、计量点后:氢氧化钠过量,则:C(OH-)=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14
算出PH
。酸碱滴定 酸碱滴定...
弱酸
PH值
的
计算
方法
答:
首先要知道弱酸的电离度a。(氢离子浓度)*(弱酸根离子浓度)/(弱酸的物质的量)=a 然后
计算
出氢离子的浓度,即可知道
pH值
了。
溶液稀释后
的pH值计算
答:
没有特别指明就是室温25摄氏度,
pH
=7为
中性
(1)pH=2,pH=5,pH=5,pH无限接近7,但是小于7 (2)pH=11,pH=9,pH=9,pH无限接近7,但是大于7 (3)pH = 4的盐酸用水稀释100倍pH=6,1000倍、10000倍pH无限接近7,但是小于7
<涓婁竴椤
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6
7
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9
10
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