55问答网
所有问题
当前搜索:
反应进度ξ如何计算
熵变
怎么计算
?
答:
熵变△s
计算
公式:△S=△H/T,对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当
反应进度
为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉人们:在孤立体系中发生...
标准摩尔熵变
计算
公式
答:
标准摩尔熵变
计算
公式:对于反应aA+Bb=eE+dD,有△rSm一(298k)=(eSm一(E)+dHm一(D))-(aHm一(A)+bHm一(B))。对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当
反应进度
为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△...
熵变
怎么算
?
答:
熵变△s
计算
公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当
反应进度
为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
焓变和熵变分别是
怎么算
的,是
反应
物减生成物,还是生成物减反应物?
答:
熵减焓减,低温反应自发 对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当
反应进度
为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。与反应的标准焓变的
计算
相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得。
熵变
怎么
求?
答:
熵变△s
计算
公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当
反应进度
为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
熵是
怎么算
出来的?
答:
熵变△s
计算
公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当
反应进度
为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
高中化学熵变△s
怎么
判断
答:
熵变△s
计算
公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当
反应进度
为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
为什么K1= K2的平方?
答:
这里涉及到一个概念:
反应进度
(
ξ
)两个反应方程式从化学本质上来说他们是一致的,但是从热力学的
计算
上来说就是完全不同的两个方程。首先,K是与方程式相关的,虽然式1与式2的K不等,但是计算时不管你用式1还是式2,结果还是一样的。两者的差别在于,用个简单比喻“打包”,式1把2 mol一氧化碳...
化学平衡K1与K2有什么区别?
答:
这里涉及到一个概念:
反应进度
(
ξ
)两个反应方程式从化学本质上来说他们是一致的,但是从热力学的
计算
上来说就是完全不同的两个方程。首先,K是与方程式相关的,虽然式1与式2的K不等,但是计算时不管你用式1还是式2,结果还是一样的。两者的差别在于,用个简单比喻“打包”,式1把2 mol一氧化碳...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
76
其他人还搜