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原电池电解池正负极
复合
原电池
中,原电池的阴极充当
电解池
的什么电极 ,例如图中的ab分别是...
答:
a 是阴极,b是阳极。锌是
负极
,和外接电源负极相连的是阴极。铜是正极,和外接电源正极相连的是阳极。
电解池
和
原电池
的哪一极是被保护的
答:
电解池
是“牺牲阳极的阴极保护法”所以是保护阴极.(阴极是连接电池
负极
的一极)
原电池
正极的电子.负极失电子..所以是保护正极..希望对你有帮助
原电池
与
电解池
有什么区别和联系?
答:
区别:联系:
电解
质溶液导电的过程实际上就是电解的过程,电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程,把电能转化为化学能,而在
原电池
中正好相反,是自发的氧化还原反应的过程,把化学能转化为电能。
电解池
与
原电池
的电极反应是相反的吗?
答:
那要看你怎么分了.如果只考虑阴阳极反应,不管是
电解池
还是
原电池
,氧化反应都发生在阳极,还原反应发生在阴极。如果只考虑
正负极
反应,那么,原电池还原反应发生在正极,氧化反应发生在阳极; 电解池相反。
原电池
正极到底反应不反应 不是只有导电的作用么
答:
正极也可能反应,比如铅蓄电池中正极为二氧化铅,它就参加反应,被还原为硫酸铅。应该说,
原电池
的
正负极
都有可能参加反应,也可能都不参加反应(如燃料电池中电极本身并不参加反应,电极表面通入的燃料和氧气参加反应),但负极上一定发生氧化反应,正极上一定发生还原反应,参加反应的物质可能是电极本身,...
化学
原电池电解池
方程式技巧
答:
原电池
:记住口诀 负失氧,正得还(即负极失去电子发生氧化反应,正极得到电子发生还原反应)1、弄清原电池的
正负极
一般比较活波的金属作为负极 2、分别写出正负极得失电子的半反应,特别要注意溶液中有哪些离子也是可以参与半反应的 3、两个半反应相加 得到总的化学方程式
电解池
:阳失氧 阴得还 跟...
#高考提分#求解
电解池
、
原电池正负极
的电极反应式分别怎么书写?总式...
答:
负极
对应的物质,氧化态下降,找到反应前后氧化态变化的物质,单独取出来做反应物和产物 然后看有没有缺漏哪些元素,补上可能的反应物 (如H不够,酸性下补H+,碱性下补H2O或OH-等)最后根据电荷守恒配平,半反应式会包含电子得失,电子用e-表示 例子:铜锌
原电池
((-)Zn|ZnSO4||Cu|CuSO4(+))总...
电解池
和
原电池
的电极方程式一样吗?
答:
略有不同,在同一个装置中,
原电池
和
电解池
的电极方程是相反的。比如铅蓄电池的化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4———2PbSO4+2H2O 该方程从左到右为放电,属于原电池;从右向左为充电,属于电解池。放电时
负极
(阳极)方程:Pb+SO4(2-)-2e——PbSO4 充电时阴极(与电源负极相连)方程:PbSO4...
同时有
电解池
和
原电池
的情况下如何判断
正负极
和阴阳极
答:
接有外电源,且外电源电压(电动势)高于
原电池
电势,就不会有原电池反应,只会发生电解。也就是
电解池
。反之,如果外电源电压低于原电池电势,外电压不起作用,发生原电池反应,直到原电池电压与外电压平衡(相等)为止。
电池
充电与放电时
正负极
各发生什么反应(是氧化还是还原)
答:
是这样的:给
电池
充电,则电池的正极是输入电流的,所以正极失去电子,发生氧化反应;
负极
是输出电流的,所以负极得到电子,发生还原反应。给电池放电,则电池的正极是输出电流的,所以正极得到电子,发生还原反应;负极是输入电流的,所以负极失去电子,发生氧化反应。
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