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原电池电极电势高低的判断
原电池的电势
差是怎么产生的
答:
电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从
电极电势的
数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在
判断
氧化还原...
什么标准还原
电极的
半
电池电势
为0.00v?
答:
标准
电极电势
定义为该电极反应与作为负极的标准氢电极SHE组成的
原电池的
电动势,这说明了零点的位置,而定义标准电极电势统一采用“氧化态/还原态”的表示,也就是对应于物种失去一个电子的电化学反应,因而定义了正负号,也就是方向。
电解质溶液和
电极
有什么关系
答:
电解质溶液就是将将电解质配成水溶液;
电极
就是能导电的固体材料,如石墨等。两点
电势
之差即电势差
电动势
是电源内部由于非静电力而产生的电势升高。如:
原电池
是由于稀硫酸与氧化铅的化学反应使这一极聚集正电荷,而另一极聚集负电荷,从而产生电势升高,即电动势;导体切割磁感线时是由于金属中的自由...
用能斯特方程解释浓度对
电极电势的
影响,以铜锌
原电池
为例,如下_百度知 ...
答:
反应方程式为:Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ 写出其能斯特方程式:E=E(标准态)+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]} 则,Cu2+(铜离子)浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升。当加入氨水时,Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀后生成[Cu(NH3)4]2+离子,沉淀溶解,铜离子浓度是降低的,所以电压会...
化学上的
原电池的
电流到底是
正极
流向
负极
还是负极流向正极?
答:
第二点:① 先解释化学电池的原理。以锌铜
原电池
为例 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过。锌是活泼金属,容易失去电子变为进入溶液,锌
电极
发生的电极反应式是:锌片 Zn-2e-=Zn...
原电池
中,为什么加强氧化剂电流会变大?
答:
在
原电池
装置确定下来后,那装置的内电阻就确定了;此时加入强氧化剂即提高
正极的电极电势
,而
电池的
电动势等于正极的电极电势减去
负极的电极电势
,即会使电动势(相当于电压)增大;而电流等于电动势除以内阻:I = U/R;很易理解电流增大.
原电池
是怎么发生的??
答:
以最简单的铜锌
原电池
为例,网上说所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从锌流向铜原因是有标准
电极电势
好我问个问题如果他的电解液是NaCl且没有氧... 以最简单的铜锌原电池为例,网上说所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从锌流向铜 原因...
如何测量锌
电极的电极电势
?
答:
用饱和甘汞电极来测定锌
电极的电极电势的
方法:饱和甘汞电极做正极,锌做负极,测出电动势,然后锌的电极电势就是饱和甘汞的电极电势(0.2418v)减去电动势。饱和甘汞电极作正极,锌为负极,
原电池
符号(—)Zn|Zn2+(C1)‖Cl–(C2)|Hg2Cl2(s)|Hg(l),pt(+) ,正极:Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(l)+2...
为什么
原电池
两电击的材料活泼性可以相同
答:
氢燃料
电池
发生的电极反应为:负极:2H2 + 4OH- - 4e = 4H2O 正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 电池反应为:2H2 + O2 = 2H2O 电极二极的电势差与
电极电势高低
有关,这里只取决一与H2和O2
电极的
电势,Pt在这里只是起作导体作用.
下列关于
原电池的
两个
电极
特征的说明中,不正确的是 A. 在电子密度较高...
答:
选D A是正确的 因为电子密度高的
电极
(即为聚集负电荷的电极)为
原电池的负极
,原电池的负极发生氧化反应
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