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原电池电极反应式怎么写
原电池
中,用石墨作电极的,
电极方程式怎么写
?
答:
在
原电池
中,石墨可以作为电极使用。石墨作为电极时,通常会被氧化或还原。如果石墨电极被氧化(失去电子),则氧气(O2)被还原(获得电子)。此时,
电极方程式
可以写为:石墨电极:C(s) → C+(aq) + e- 氧气还原:O2(g) + 4e- → 2O-(aq)将两个半
反应式
结合起来,得到完整的电极方程式:C...
原电池
正负极
反应书写
答:
碱性
正极
:O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH-
负极
:2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总
反应式
: 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性 正极:O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极:2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式:2 H2 + O2 == 2 H2O ...
【高中化学
原电池 电极反应式
】】】
答:
H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在
电极方程式
中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的
电极反应式
中。如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的
原电池
中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应:Al3+...
高一化学
原电池方程式怎么写
?
答:
右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身,而是其中的
电极反应式
,它们是:Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)需要注意的是,这只是一个例子。其他
原电池
的方程式和电极反应式可能会有所不同,具体需要根据电池的组成情况来确定。
原电池
正负极
反应式怎么写
?
答:
如 NaCl溶液中,浸入Fe和石墨两个
电极
,再用电线连接起来,这就是典型的
原电池
,就是Fe的吸氧腐蚀。
负极
: Fe-2e-==Fe2+
正极
: O2+4e-+2H2O==4OH- ( 溶液中的溶解O2当氧化剂了。)当然还有后续
反应
,整个过程就是Fe生锈,最后可能变成铁锈。)还有比较困难的是 燃料电池,写个氢氧燃料...
如何写原电池
和电池的
电极反应
答:
后再根据具体情况写出
正极反应式
,在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题,若反应也要书写叠加后的反应式。二、根据
原电池反应书写电极反应式
(1)找出发生氧化反应和还原反应的物质,确定正负极产物。(2)利用电荷守恒分别写出电极反应式。(3)验证:两个电极反应式相加所得式子和原...
电极反应方程式怎么写
呀?
答:
一、
原电池电极反应式书写
的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如:Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH...
CH3OH
原电池的正负极反应式
答:
分析电子转移的物质的量,CH3OH中碳元素为-2价,CO2- 3中碳元素为+4价,1 mol CH3OH转移6 mol电子。即负极:CH3OH→ CO32- + 6e- 依据电荷原理配平以上
电极反应式
,缺少的物质从反应介质中寻找。因为该
电池
为碱性电池,而且左右相差8 mol负电荷,所以应该在左边添加8 mol OH-。即:负极:...
写
原电池电极反应式
有什么规律
答:
一、
原电池电极反应式书写
的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如:Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH...
原电池电极反应方程式
有可能是两个相反的式子吗
答:
如果
原电池的正负极
判断失误,
电极反应式
的
书写
一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法,但不是绝对的,例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中,由于铝片表明的钝化,这时铜失去电子,是负极,其电极反应为:负极:Cu-2e-=Cu2+正极:NO3-+4H++2e-=2H2O+2NO2↑ 再如镁片和铝片同时插入氢...
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