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原电池电极反应式怎么写
原电池
和电解池的
电极反应式反应式怎么书写
答:
原电池
分正、负极,正极得到电子发生还原反应,负极失去电子发生氧化反应。例如:铜、锌和稀硫酸组成的原电池,
电极反应式
为:负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑ 电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是隋性电极,溶液中的阴离子放电,无论阳极放电还是阴离子放电都失去...
理工科:写出几个
原电池
的正负
电极反应
(后面两个都分两种情况:电解质溶 ...
答:
负极:CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O 正极:2O2+4H2O+8e-==8OH- 4 碱性 总反应式:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O 正极:3O2+12e~+6H20=12OH~负极:2CH4O-12e~+12OH~=2CO2+10H2O CH4O为CH3OH 酸性 总反应:2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 正极的
电极反应式
为:3O2+12e-+12H+ =...
如何
快速写出
电极方程式
,有哪些技巧??
答:
要把电极反应式准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步写出电极反应式,即通总反应判断出发生氧化和还原的物质(原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应),将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应。一、
原电池电极反应式书写
技巧 1、凡有金属参与的原电池反应一般...
电极反应式怎么写
电极反应式写的方法
答:
2、依据电解质的性质,酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-,还有大量融盐燃料
电池
,固体电解质,传导某种离子等。3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某
电极反应式
时,要注意失电子的数目与电荷的平衡,或得电子数目与电荷的平衡。4、H2O中的H+或OH-参与...
关于
原电池电极反应
的
书写
方法
答:
一般来说,
原电池电极反应式
的
书写
应注意一下四点: 1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误,则电极反应必然写错。一般来说,较活泼的金属失去电子,为原电池的负极,但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼,但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化...
电极反应式怎么写
啊
答:
根据总
反应写原电池
各
电极反应式
方法:先写
负极反应式
,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了
正极反应式
.例如:以KOH为电解质的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH...
原电池电极反应式怎么
正确
书写
?
答:
一般来说,
原电池电极反应式
的
书写
应注意一下四点: 1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误,则电极反应必然写错。一般来说,较活泼的金属失去电子,为原电池的负极,但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼,但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化...
原电池
中正负极的化学
方程式
答:
负极反应
:2Fe-4e-==2Fe2+
正极反应
:O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
原电池反应式怎么写
?
答:
1、
电极反应式
的
书写
规则 (1)
原电池
放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式,其它物质一律只写成化学式)。(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外,还须包括该极区...
如何
正确的
书写原电池电极反应式
?
答:
一般来说,
原电池电极反应式
的
书写
应注意一下四点: 1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误,则电极反应必然写错。一般来说,较活泼的金属失去电子,为原电池的负极,但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼,但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化...
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