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原子轨道的能量
将氢
原子的
1s
电子
分别激发到4s、4p
轨道
,
能量
的关系是
答:
氢原子的4s、4p轨道能量相同,等于-13.4/16 eV 差值(-13.4x15/16 eV) 即为激发能。氢原子是单
电子原子
,单电子
原子轨道能量
只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道(n=4, l=0)能量和4p轨道(n=4, l=1)能量相同。单电子原子轨道能级能量公式为:E= - 13.595Z^2/n^2 ,...
原子轨道
能级怎么算
答:
原子轨道
能级算的方法:1、首先写出原子轨道能级的计算公式,即E=-13.6X(Z-σ)2/n2,Z,n分别为原子序数和轨道对应层数,σ是屏蔽常数。2、然后带入公式,例如Z,n分别是1、2,σ是10,3、最后可得E=-13.6X(Z-σ)2/n2=-13.6X(1-10)2/22=-1047.2。
原子轨道的能量
变化是不连续的这句话什么意思?
答:
量子化的本意,
原子的电子轨道
不是连续,有固定的能级,不能随意改变。
下列
原子轨道能量
最大的是( ) A. 3d B. 2p C. 5f D. 4s
答:
原子轨道的能量
高低顺序是:ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np,所以2p<4s<3d<5f,故选C.
单
电子原子
,其
轨道能量
取决于主量子数,与角量子数无关吗?
答:
单
电子原子
,其
轨道能量
只取决于主量子数,与角量子数无关.这是因为,核外只有一个电子,没有其它电子对它有影响,那它
的能量
只取决于该电子离原子核的远近;而离原子核的平均距离只与主量子数有关,只要主量子数相同,离核的平均距离就相同,受到原子核的吸引力也就一样,也就是能量就相同.
原子轨道
能级是什么意思?
答:
3、Hund规则:简并
轨道
(能级相同的轨道)只有被
电子
逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。简介 对于某元素
原子的
核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数)。如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子。然后根据泡利不相容原理,将这24个电子从
能量
最低的1s亚...
原子
核内为什么蕴含巨大
的能量
,从哪来的?
答:
而一部分负电真子吸取
能量
本领最强,超过了mc^2能量,因此逸出质子,游离于质子之外,形成了电子,中子的负电真子与正电真子数量相等,呈现电中性状态,但所摄能量仍然是E=mc^2,同时平铺在宇宙中的引真子,与质子异性相吸,并被质子周围的高温凝聚,形成胶子,介子和九层
电子轨道
,从而诞生了原子。质子的...
能量
-能层-
原子轨道
之间的关系是怎样的?
答:
由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的,因此各状态对应
能量
也是不连续的。这些能量值就是能级 。能级是用来表达在一定能层上(K、L、M、N、O、P、Q)而又具有一定形状的电子云的电子。
原子轨道
,又称轨函,物理学术语,是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波...
分子轨道理论分子
轨道的能量
答:
分子
轨道的能量
取决于
原子轨道的
类型和它们之间的重叠。例如,σg1s和σu1s的能量远低于σg2s,因为1s轨道的能量普遍低于2s。同样,2s轨道的能量通常低于2p轨道,因此σg2s的能量会低于σg2p。当两个2s轨道或2pz轨道的重叠大于2py或2px时,π轨道间的能量差小于相应的σ轨道。根据这些原理,我们可以...
原子轨道
排布规律
答:
spdf
轨道
排布规律如下:1、最低能量原理 电子在
原子
核外排布时,要尽可能使
电子的能量
最低。怎样才能使电子的能量最低,比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,...
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