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化学平均速率公式高中
化学
反应中的
平均速率公式
是什么?急急
答:
c=(反应前后物质的量的变化量)/(反应进行的时间)
化学
反应的
速率
答:
L·s)。①一般来说,随着
化学
反应的进行,浓度等外界条件在不断改变,因此在某一段时间内,化学反应的速率也在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的
平均速率
。在中学阶段只研究平均速率。②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率,因为固体物质或纯液体的浓度为定值。
化学
反应
速率
如何计算?
答:
2.数学表达式为:v = △c (浓度变化量,正值)/△t(时间)3.单位:mol/L/s 或 mol/L/min 4.注意:(1)
化学
反应速率是一段时间内的
平均速率
,而不是瞬时速率。(2)无论用反应物还是用生成物表示均取正值 (3)不用纯液体或固体来表示化学反应速率,因为固体和纯液体的浓度可以看作是一个...
平均
反应
速率
怎么求
答:
平均
反应
速率的计算
方法如下:1、首先,我们需要知道反应方程式。反应方程式是描述
化学
反应过程的化学方程式,它可以帮助我们了解反应的物质种类及其反应方式。例如,对于氢气和氧气生成水的反应(2H2+O2→2H2O),其反应方程式为:2H2(g+O2(g)→2H2O(l)。2、然后,我们需要知道反应物的初始浓度和...
化学
反应
速率
怎么理解
答:
化学
反应
速率
就是化学反应进行的快慢程度(
平均
反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算
公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)还可以用:v(A) / m=v(B) /n=v(C...
速率公式
答:
速率
的
化学
内涵:速率也是化学反应进行的快慢程度(
平均
反应
速度
),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。影响化学反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光...
化学
反应
速率公式
答:
v=dζ/dt,v=dc/dt,v=△c/△t
化学
反应
速率
是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应
速度
与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外)...
化学
可逆反应的
平均
反应
速率
答:
V(A)= △C(A)/ △t 物质A的
速率
=A的浓度变化量除以所用时间。通常计算的速率:在效果上,是正、逆反应产生的效果抵消后,表现出的浓度变化,再除以所用时间。实际计算时,不用区分,只用某一物质实际体现出的浓度变化除以时间,就得出该物质表示的反应速率。
化学
平衡瞬时速率与
平均速率
的问题
答:
平均速率
等于物质的量浓度的变化量除以时间,如2分钟某物质的浓度由1摩尔每升降为0.4摩尔每升,则这段时间内用该物质表示的平均速率就是0.3摩尔每升每分。瞬时速率无法直接求出,可以画出它随时间的变化图像。
化学平均
反应
速率的计算
答:
2SO2+O2=2SO3 初始浓度2 1 0 转化浓度1.6 0.8 1.6 平衡浓度0.4 0.2 1.6 (单位:mol/L)SO2
平均
反应
速率
:v=1.6÷10=0.16(mol/L)平衡常数K=1.6²/(0.4²×0.2)=80(L/mol)
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