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化学平均速率公式
高一物理·
速率
·
平均
速度
答:
瞬时速度是运动物体在某一时刻(或某一位置)的速度,瞬时速度的方向是物体运动轨迹上相应点的切线指向前进一侧的方向.瞬时速度能精确地表示做变速运动物体各时刻的运动快慢和方向.瞬时速度的大小叫速率,它是标量.
平均速率
是运动物体某段时间内通过的路程(S)跟通过这段路程所用时间(t)的比值,定义...
瞬时速率跟
平均速率
怎么区分 请举例说明
答:
能计算的反应速率就一定是平均反应速率。与物理上的速度相似,速度有平均速度(即一段时间内的平均速度)和瞬时速度(某一时刻的速度),
化学
反应速率也有
平均速率
和即时速率,计算速率只能求出一段时间内的平均速率,用某物质的物质的量浓度的变化值除以时间。即时速率在学习化学平衡时可以用上,研究建立...
化学
中的
平均速率
与平衡速率有关系吗
答:
当然有啊]
平均速率
指的是某个时间段里,浓度改变量除以时间,称为平均速率 平衡速率指的是,当反应达到最大限度后的,
化学
反应速率,此时,正反应速率等于逆反应速率
怎样计算
化学
反应
速率
常数K?
答:
K
的计算
方法:反应物的摩尔数做底,反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3,算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。k是
速率
方程式中的比例系数。对不同的反应,k的数值各异;对指定的反应,k是与浓度无关而与反应温度...
怎样求物体在某段路程的
平均速率
?
答:
物体通过的路程和通过这段路程所用时间的比,叫做这段路程上的
平均速率
。速率是物体运动的快慢,即速率是速度的大小或等价于路程的变化率。两者一个反应的是一段时间的比值,另一个反应的是一个时刻的比值。【
化学 平均
反应
速率
问题
答:
CO --- CO2 0.1 0.1 0.1-x 0.1+x K=(0.1+x)/(0.1-x)=4 x=0.06mol/L v(CO2)=0.06/10=0.006mol/L.min 转化率=0.06/0.1=60
无机
化学
知识点汇总
答:
10、
化学
反应
速率的计算
公式:(单位:mol/L·s)11、水的离子积:Kw=c(H+)×c(OH-),常温下等于1×10-14 12、溶液的PH计算公式:PH=一lgc(H+)(aq)无机化学知识点:化学的基本守恒关系 1、质量守恒:①在任何化学反应中,参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质...
什么是
平均速率
?
答:
物体通过的路程和通过这段路程所用时间的比,叫做这段路程上的
平均速率
。速率是物体运动的快慢,即速率是速度的大小或等价于路程的变化率。两者一个反应的是一段时间的比值,另一个反应的是一个时刻的比值。【
平均
反应
速率
为什么加绝对值平均反应速率为什么加绝对值?
答:
在
化学
反应中,反应
速率
(rate of reaction)是指在一定时间内反应物消失或生成物产生的量。
平均
反应速率(average rate of reaction)是指反应开始的时间到结束的时间内,反应物或生成物浓度变化量的平均值。平均反应速率为什么常常加上绝对值?实际上,在某些反应中,反应物或生成物浓度变化可能是正值,...
无机及分析
化学
知识点及
公式
汇总是什么
答:
物质系统倾向于取得最大混乱度。
化学
反应速率的表示方法(浓度随时间的变化)瞬时速率、
平均速率
。化学反应速率理论(碰撞理论、过渡状态理论)。活化分子、活化能(能用化学反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响)。质量作用定律(只适用于基元反应)、速率方程、反应级数。
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