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化学反应的平均速率
化学
活化能与
反应速率
成正比例关系。这个说法正确吗?
答:
不正确,活化能越小,
反应速率
越快。活化分子
的平均
能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
活化能越大,
反应速率
越快吗,对吗?
答:
不正确,活化能越小,
反应速率
越快。活化分子
的平均
能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
平衡
反应速率
答:
用可逆反应中正反应速率和逆
反应速率的
变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质:正反应速率等于逆反应速率。基本含义 化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数
化学反应
都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观...
化学反应速率
会影响转化率吗?还有等效平衡中
的平均
相对分子质量对于C...
答:
转化率=转化的量/起始量;
速率
=浓度的变化量/时间,二者没有联系
平均
分子质量=气体的总质量/总的物质的量
在自由基聚合反应中,为什么升温会增加聚合
反应速率
而减小
平均
分子...
答:
对于一般的自由基聚合而言,提高聚合
反应速率的
方法,如升高温度,增大引发剂浓度等,都会使聚合物的分子量降低。而在乳液聚合过程中,聚合反应在胶粒中进行,而引发剂在水相中分解为自由基,扩散进入乳胶粒后引发聚合反应。地位 自由基聚合在高分子
化学
中占有极其重要的地位。是人类开发最早,研究最为透彻的...
分子
的平均
平动动能公式是什么?
答:
3. 噪声和扩散:分子
的平均
平动动能也与噪声和扩散现象相关。例如,在布朗运动中,微小颗粒受到分子碰撞的影响而发生随机运动,其速度与分子的平均平动动能有关。4.
化学反应速率
:分子的平均平动动能决定了反应物分子是否具有足够的能量来克服活化能并参与化学反应。通过分子动能的分布,可以推断反应速率和...
已知:N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H = -92.4 kJ . mol -1 。 (1...
答:
(1)0.005 mol·L -1 ·min -1 ;10% (2)<;在101 kPa和298 K条件下,1 mol氮气和3 mol 氢气完全
反应
生成2 mol氨气,放出92.4 kJ热量,该反应为可逆反应,反应物不能全部转化为生成物;又因为反应温度为 500℃,所以放出的热量小于92.4 kJ (3)BEF(4) ;减小;
怎么判断
化学反应
达到平衡
答:
(2)从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质,同一时间内,生成的物质的量等于消耗的物质的量;对于不同物质,同一时间内,生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于
化学反应
方程式系数之比。(3)从正逆
反应速率的
变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。(4)从物质的微观变化角度进行...
人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压...
答:
2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol,利用盖斯定律将②×2?①6可得H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-286.0 kJ/mol,故答案为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-286.0 kJ/mol;(2)a.混合气体的压强不再发生变化,在恒温恒容密闭容器中,因为合成氨是气体分子数目减小的
反应
,混合气体的...
为什么增加
反应
物的浓度,活化分子百分数不变?
答:
现在外边也有同样条件下的100mol分子,其中20 mol是活化分子。现在把这组气体加入容器中,浓度增加了一倍(浓度从1 mol/L增加到2mol/L了)。现在的分子总数 200mol,活化分子是40mol,百分数就是40/200=20%,百分数不变。因此增加
反应
物浓度,活化分子百分数不变。能提高活化分子百分数的只有升高温度和...
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