55问答网
所有问题
当前搜索:
加水稀释为什么氢离子浓度减小
醋酸溶液
加水稀释
后
为什么
OH-的
浓度
却增加呢?
答:
因为
稀释
后,H+浓度小了,H+对
水
的电离的抑制作用就小了,水的电离度就增大了,OH-浓度就增大了。酸溶液中的H+就是酸电离出来的H+浓度,H2O电离出来的可以忽略,H+
浓度减少
时,H2O电离出来的H+浓度并没有减少,是增加的。
为什么
氯化铁
加水稀释
时氢氧根的
浓度
增大?
答:
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 这是个可逆反应。当向溶液中
加水
时,左侧水增多,推动反应向右进行,生成了更多的
氢离子
。但是氢离子的增加程度小于溶液的
稀释
程度,所以氢离子总体来说是
浓度降低
的,水的Ksp是一定的,除以浓度降低的氢离子,氢氧根浓度增加了。
水稀释
酸
为什么
PH变大?(高二水的电离解释)
答:
至于这个题:酸溶液显酸性是因为酸电离出的氢离子要远远的多于水电离出的氢离子,而水电离出的氢离子与自身电离出的氢氧根相等,所以溶液会显酸性,向溶液中在加水无非增大了溶液的体积,导致
氢离子浓度减小
,酸性减弱,pH值变大 也许你又会想
加水氢
氧根的浓度不也会减少吗?实质并非那样,你要分清谁是...
强酸和弱酸
加水稀释
,弱酸PH变化小,强酸PH变化大的原因是?
答:
弱酸存在不完全电离,而
加水稀释
会促进弱酸的电离,从而使得
氢离子浓度
大于强酸稀释后所电离出的氢离子浓度 比如说同为PH=2的强酸与弱酸,加水稀释10倍,强酸变为3,而弱酸则是大于2小于3,理解么?
为什么
往NaOH溶液中
加水
,水的电离程度会
减小
答:
在一定温度时,在溶液中
氢离子浓度
与氢氧根浓度的乘积是定值,即Kw=c(H+)×c(OH-)。由于氢氧化钠电离出的氢氧根使得溶液中的氢氧根的浓度增大,Kw值保持不变,那么氢离子浓度一定
变小
,在氢氧化钠溶液中氢离子只来源于
水
的电离,即说明水的电离程度变小。
醋酸
加水稀释
,H+物质的量变大,
为什么
促进水电离?
答:
醋酸是弱电解质,在水中部分电离,而且水越多电离程度越大,即越弱越电离,所以
加水稀释
,电离程度增大,醋酸根离子物质的量增大,但
离子浓度
还是
减少
,写出醋酸的电离常数表达式,假设平衡后再稀释到原来体积的二倍,瞬间醋酸根离子、
氢离子
、醋酸分子的浓度都变为原来的一半,得出Q为K的一半,即Q小于K...
将nahco3溶液
加水稀释
,
为什么水
的电离程度
减小
?
答:
兄弟,碳酸氢钠会水解生成氢氧根(碳酸氢根水解大于电离),书上有句话。盐溶液浓度越小,水解程度越大。
加水稀释
水解程度越大则氢氧根浓度增加。我们来看水H20电离成氢氧根和
氢离子
。氢氧根增加,根据勒夏特烈原理,平衡要向
浓度减小
的方向移动。所以水的电离程度减小。如有疑问欢迎追问 ...
加水稀释
的过程中,
氢离子浓度
比氢氧根浓度增大的溶液显
什么
性?_百度知 ...
答:
碱性。碱溶液中,[OH⁻]>[H⁺],
稀释
时,二者等比稀释,为达成[OH⁻]·[H⁺]=10⁻¹⁴的平衡,水会继续电离。因为
水
电离出的[OH⁻]=[H⁺],因此,从比例上来说,[H⁺]的比例增大了,[OH⁻]的比例
减小
了。即使是呈碱性...
碳酸钠
加水稀释氢离子浓度为什么
是变大,加水不是先
答:
原题"碳酸钠
加水稀释氢离子浓度为什么
是变大,加水不是先促进水解,然后才将
离子稀释
吗"答:碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以氢氧根离子相对
浓度减小
,而水的离子积不变,所以说氢离子浓度增大了.
第十三题,对于A,
为什么加水H离子浓度
增加,不要说因为K不变,请回答本质...
答:
水解大于电离,此时只考虑水解就可以了,水解所以溶液呈碱性,氢氧根离子为主。
加水
导致水解平衡正向移动,溶液中氢氧根
离子浓度减小
,因为水的离子积不变,所以
氢离子浓度
增大。
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜