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制取浓度较高的次氯酸
次氯酸
为什么有强氧化性
答:
易失电子则还原性强。其氧化性在氯元素的含氧酸中
很
强,是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似氯气的气味,而且极不稳定,是一种很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。
次氯酸
也有很强的漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
氯气的有关知识
答:
2.性质:漂白粉本身没有漂白性,只有转化成
HClO
才有漂白性.由于HClO是弱酸,故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2的其他性质将以后学习.3.用途:廉价的漂白剂和杀菌消毒剂.如纺织品的漂白,餐具的消毒,野外饮水消毒等.四、实验室
制取
气体...
次氯酸
与
高氯酸的
异同点是什么?
答:
氯酸,化学式为
HClO3
,是氯元素的含氧酸之一,其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性,可用于
制取
多种氯酸盐,亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即
浓度
40.1%。
高氯酸
,无机化合物,六大无机强酸之首,氯的
最高
价氧化物的水化物。是无色...
高氯酸的
酸性和氯酸一样吗?
答:
浓度
在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的,40%的溶液也可由减压条件下蒸发
制取
,但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解,并剧烈爆炸,产物不一,因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的,会自发发生歧化反应。亚氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为
HClO
2,结构式为H-O-Cl=O,其中氯元素...
次氯酸
制氧气
答:
成本会很高。在光照氯水产生O2的过程中,溶液中HCl、Cl2比O2都要容易挥发,从而生成的气体O2
浓度
低,后期处理繁杂、成本高昂。Cl2、氯水都有毒。制备O2可以很方便的用MnO2催化H2O2分解(实验室),或者分离液态空气(工业)得到。总之,用
HClO
分解制备O2,繁杂、有毒、昂贵。所以不这么做。
用稀盐酸可以一步
制取次氯酸
吗
答:
不可以的,通常先生成氯气,再
制取次氯酸
高氯酸
和
次氯酸
有什么区别
答:
浓度
在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的,40%的溶液也可由减压条件下蒸发
制取
,但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解,并剧烈爆炸,产物不一,因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的,会自发发生歧化反应。亚氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为
HClO
2,结构式为H-O-Cl=O,其中氯元素...
如何用氯气氧化法
制取氯酸
钠?
答:
一种简单
制取氯酸
钠的方法如下:1、制备氯化钠溶液: 首先需要制备氯化钠(NaCl)溶液。将适量的食盐(氯化钠)溶解在水中,得到氯化钠溶液。2、通入氯气: 在反应器中,通入氯气(Cl2)气体。氯气会与水反应,产生氯气水(Cl2 + H2O → HCl + HClO)。氯气水具有氧化性,其中
的次氯酸
(HClO)是...
可降解
的次氯酸
用什么设备
制取
?
答:
可以用DCW 次氯酸 发生器。这种设备使用盐和 水电解 生成次氯酸杀菌溶液,有效氯
浓度
和pH值可以任意调节。使用盐和水电解生成
的次氯酸
无毒,对人体无害,杀菌后 可降解 成盐和水,无残留、无腐蚀。
高氯酸
氧化性最强吗?
答:
浓度
在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的,40%的溶液也可由减压下小心蒸发
制取
,但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解,并剧烈爆炸,产物不一 ,因此氯酸仅存在于溶液中。热力学上,氯酸是不稳定的,会自发发生歧化反应。亚氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为
HClO
2,结构式为H-O-Cl=O...
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