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初中化学吸热放热
初中化学
。大多数的
放热
反应是化合反应,大多数的分解反应是
吸热
反应。这...
答:
通常,反应条件是点燃的反应,反应
放热
;氧化钙和水反应,放热;铝镁锌铁和酸反应,放热;过氧化氢制取氧气,放热;酸碱中和,放热;反应条件是加热,高温的反应,反应
吸热
。
什么溶于水
放热
或
吸热初中化学
答:
放热
的有:氧化钙,浓硫酸,氢氧化钠固体等;
吸热
的有:硝酸铵(知道这一个就行)
化学
反应中的
放热
现象
答:
放热
的
化学
反应 什么化学反应放热 放热反应有:1.所有的燃烧反应如氢气、木炭燃烧等 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.金属与酸反应等
吸热
反应有:1.大多数分解反应 2.ba(oh)2·h2o于nh4cl晶体的反应 3.c+co2==(△)2co 4.c+h2o==(△)co+h2等 ...
初中化学
反应中
放热
的物质有哪些?哪些物质反应生成物质有特殊的颜色...
答:
溶于水
放热
的物质主要有浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
吸热
的主要是铵盐和硝酸盐,如NH4Cl、NH4NO3。NaCl溶于水温度基本不变。一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2...
化学
溶解中为什么“
吸热
”是“降温”“
放热
”是“升温”
答:
溶解过程如果需要热量,首先要吸取溶液中的热量,使溶液降温;溶液过程如果是放出热量,当然首先向溶液中
放热
,使溶液升温。溶液降温或升温后一定会对外
吸热
或放热,以达到平衡。当然这是
化学
反应之后的事情了。
初中化学
常见的溶于水
吸热放热
的物质有哪些?
答:
放热
:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。溶于水
吸热
:硝酸氨等 吸放热主要是改变了大气压,温度升高大气压降低。所以放热端液面上升,吸热端液面下降。
哪些溶液溶解时要
放热
?哪些要
吸热
?
答:
1、溶解时要
放热
的溶液 硫酸 硫酸(
化学
式:H₂SO₄),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取,溶于水时放出大量的热量。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的...
初中
最常见,经
化学
变化后会吸
放热
的物质?
答:
溶于水大量
放热
的,
初中
要熟悉:硫酸、NaOH等酸或碱。溶于水大量
吸热
的:硝酸铵、氯化铵等。很多物质溶于水,温度变化不明显,但是不是说不吸热不放热。气体的溶解度随温度升高而减小;NaCl的溶解度受温度影响不大,硝酸钾随温度升高,溶解度增加,氢氧化钙温度升高,溶解度减小。初中阶段,熟悉常见的...
化学 吸热
,
放热
反应有哪些【包括物理反应】
答:
常见的
放热
反应:(1)所有燃烧反应 (2)中和反应 (3)大多数化合反应 (4)活泼金属跟水或酸反应 (5)物质的缓慢氧化 常见的
吸热
反应:(1)大多数分解反应 (2)C+CO2=2CO H2+CuO=Cu+H2O C+ H2O=CO+H2 Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 可以吗?
初中化学
药品哪些
吸热
哪些
放热
答:
放热
:氢氧化钠固体溶于水放热,氧化钙与水反应放热,燃烧(
初中化学
书所有涉及过的燃烧),浓硫酸溶于水放热,盐酸和镁条反应放热,过氧化氢分解放热……
吸热
:高温下碳和二氧化碳反应吸热,硝酸铵溶于水放热……具体以化学老师和教材为准。
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