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写出下列电池的电极反应和电池反应
...它们之间存在如下转化关系(部分反应物、生成物
及反应
条件已略去...
答:
H、G分子均具有正四面体结构,H是一种重要的能源,则H是甲烷,G是CCl 4 ,A为HCl;B为日常生活中常见的金属,盐酸和B
反应
生成盐和氢气,F是单质,所以F是氢气,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,C的焰色反应为黄色,所以C中含有钠元素,金属B能和盐酸反应也能和钠的化合物反应生成氢气,...
化学高考真题
答:
最后变成红褐色.根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验②中
反应
的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)
写出下列
四种化合物的化学式:A ,C ,D ,F .30.(15分) 化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化...
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同...
答:
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,则M为S元素、Y为氧元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,结合原子序数可知,X为氢元素、Z为Na;G原子序数大于S原子序数,则G为Cl元素,(1)Y为氧元素,在元素周期表中的位置为第二周期...
盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系(部分生成物略去).其中B、D、E为...
答:
H为难溶于水的红褐色固体,则H为Fe(OH)3,C为Fe(OH)2,则A中含有Fe2+离子,且A和碱
反应
生成的气体B,则B是NH3,D为O2,A中含有NH4+离子,在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,含有SO42-,综合上述分析,可知A为(NH4)2Fe(SO4)2,混合溶液X为Na2SO4,电解混合溶液...
2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念 (1)广州...
答:
(1)C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)=3CO 2 (g) +4H 2 O(l); △H=-2221.5 kJ/mol; 2059.9 (2)①be;②2Cl - +2H 2 O 2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑;13
高一化学教案怎么写
答:
1知识技能:学生通过学习活动,理解原
电池的
基本化学原理,初步掌握电极判断、
电极反应
式的书写;原电池构成条件; 2能力方法:通过研究性学习活动,训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。 3情感态度:通过探究学习,培养学生...
(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、
蓄电池
材料。工业上利用含...
答:
NiC 2 O 4 再发生氧化还原
反应
(Ni由+2价升高到+3价,则C由+3价降低到+2价,题中要求生成混合气体,则另一气体为CO 2 )生成Ni 2 O 3 、CO、CO 2 ,再利用化合价升降相等配平方程式为:2NiC 2 O 4 Ni 2 O 3 +3CO↑+CO 2 ↑[Ni:升高2×(3-2),C:升高1×(4-3),C:...
A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们之间九转化关系如图所示...
答:
水解方程式为Al3++3H如O?Al(OH)3+3H+,故答案为:Al3++3H如O?Al(OH)3+3H+;②C是偏铝酸钠,D是氢氧化铝,偏铝酸钠和酸
反应
生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为AlO如-+H++H如O=Al(OH)3↓,故答案为:AlO如-+H++H如O=Al(OH)3↓;③E是氧化铝、C是偏铝酸钠,氧化铝和氢氧化钠溶液...
A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系:(1...
答:
(1)①Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + ; ②AlO 2 - +H + +H 2 O=Al(OH) 3 ↓ ③Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O(2)① ; ②2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - ; ③O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - (3)①4NH 3 +5O 2...
常温下为气体,溶液呈碱性的物质
答:
,故答案为:; (2)①X为Cu(NO 3 ) 2 ,水溶液中Cu 2+ 水Cu 2+ +2H 2 O⇌Cu(OH) 2 +2H + ,破坏水的电离平衡,呈弱酸性, 故答案为:Cu 2+ +2H 2 O⇌Cu(OH) 2 +2H + ; ②电解Cu(NO 3 ) 2 溶液,阳极上水放电得到氧气与氢离子,阳极
电极反应
...
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