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关于物质的量的计算题目
出10道高一上册
物质的量有关的计算题
,要非常简单,一步就能算出,带答 ...
答:
11、1个水分子的质量 。 12、100mL ρ=1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的
物质的量
是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。 13、4.9g磷酸中含有 个H原子, 个O原子和 个P原子,与 克P2O5中所含P原子相等。 14、加热分解49g KClO3,反应完全后,可以得到...
怎么
计算
某溶质的
物质的量
浓度?
答:
n(溶质)=m(溶质)/M =m(溶液)ω/M=ρV(溶液)ω/M 所以溶质的
物质的量
浓度c=n(溶质)/V(溶液)=ρV(溶液)ω/MV(溶液)=ρω/M 即c=ρω/M 举例
计算
:15摄氏度时盐酸的密度为1.02kg/L,质量分数为4.13%,则其物质的量浓度为(注意将单位换算成上面所用的标准单位)...
物质的量的计算题
答:
物质中含碳原子
物质的量
比值为=2;1 物质的质量之比为=2:1 3.一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g。将燃烧的产物缓慢地通过足
量的
无水氯化钙(具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过
计算
回答下列问题:(1)在原混合气体中,甲烷和...
高一化学
物质的量
浓度
计算题
.
答:
(3)c(hno3)=1000x1.52x70%/63=16.89mol/l (4)c(nh3·h2o)=c(nh3)=1000x0.90x28%/17=14.82mol/l 有异议的可以继续追问 那个公式是这么得出来的:因为n=m/m,m=溶液的质量x溶质的质量分数=wpv,所以c=n/v=(m/m)/v=(wpv/m)/v=pw/m,这里的p的单位是g/l,而
题目
中是g...
有关物质的量的计算
答:
(1)5比1 有一部分氯离子其酸性作用,不
算
氧化剂 还原剂为氯离子,一摩尔氯离子的一摩尔电子 氧化剂为氯酸根,一摩尔氯酸根的五摩尔电子 还原剂与氧化剂的
物质的量
之比为5比1 (2)5mol 一摩尔溴酸根离子得五摩尔电子,一摩尔氧化剂只有一个秀酸根。
物质的量计算
答:
17.4g的MnO2的
物质的量
=17.4g /87g/mol=0.2mol MnO2 + 4HCl =加热=MnCl2 +Cl2 +2 H2O 1 4 1 1 0.2mol 0.8mol 0.2mol 0.2mol 1)求生成氯气的体积(标准状况)=0.2mol*22.4L/mol=4.48L 2)求参加反应的HCl的物质的量=0.8mol 3)假设反应后溶液...
[急。]
物质的量的计算
。
答:
1> 设有XgHCL M升HCL 则 X/(1000+X)=0.365 (X/36.5)*22.4=M 2> n=X/36.5 V=(1000+X)/1.19 C=n/v 3> 先
计算
出给出条件中含有HCL的物质的量 再根据2>中的浓度算出需要3>中的
物质的量的
HCL的盐酸的体积.
高一化学
物质的量
浓度
计算
答:
36.5%盐酸的
物质的量
浓度是1.3×1000×0.365/36.5=13mol/L 与4体积的水混合后应为13/5=2.6mol/L 或者利用稀释公式
计算
M1V1=M2V2 13=5M2 M2=2.6mol/L
物质的量
浓度
计算
答:
解:1.(1)设该温度下kNO3的溶解度为s,则由题意得:s/100g=10g/10g, s=100g (2)设原未饱和溶液中溶液
质的
质量分数为x,则由题意得:(200g*x)/(200g-10g)=100g/(100g+100g), x=0.475=47.5 答:(1)该温度下kNO3的溶解度为100g.(2)原未饱和溶液中溶液质的质量分数为47.5%...
物质的量计算
答:
解析:收集到的气体为氢气(H2),为3.36/22.4=0.15(mol),说明原溶液中H2SO4
的量
为0.15mol;加入BaCl2的量为2*0.1=0.2(mol),说明总硫酸根的量为0.2mol,则Na2SO4的量为 0.2-0.15=0.05(mol)。
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