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元素周期表规律总结图
帮我
总结
一下
元素周期表
的
规律
答:
同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强。同
周期元素
,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,非金属性越来越强。最后一列上都是 稀有气体 ,化学性质稳定 中学化学就讲这些,过渡元素 不要求。1
元素周期表
中元素及其化合物的递变性
规律
1.1...
化学
元素周期表
正确的是什么?
答:
(1)
元素周期
数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数. 阴阳离子的半径大小辨别
规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话
总结
,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数...
有哪些
周期表
,他们各自的区别是什么?
答:
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用,作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年
总结
发表此周期表(第一代
元素周期表
),此后不断有人...
列出
元素周期表
中同
周期元素
以及同主族元素的原子结构和元素化学性质...
答:
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的。由此可见,元素原子核外电子排布的
规律
是
元素周期表
划分的...
化学短周期
元素周期表总结
答:
元素周期表
中元素及其化合物的递变性
规律
1 原子半径 (1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非...
如何看
元素周期表
答:
元素周期表
中元素及其化合物的递变性
规律
1 原子半径 (1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。注意:原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加,...
关于化学
元素周期表
的递变
规律
答:
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为
元素周期
律的补充:随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属...
化学
周期表
和他们的公式
答:
元素周期表
中元素及其化合物的递变性
规律
1 原子半径 (1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非...
化学
元素周期表
的
规律
答:
随着原子序数的递增,
元素
原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注):阴阳离子的半径大小辨别
规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以,总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话
总结
,...
元素周期表
有什么变化
规律
答:
[编辑本段]
元素周期表
中元素及其化合物的递变性
规律
1 原子半径 (1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增...
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