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什么是独立的化学平衡反应
关于
化学平衡
的一些相关理解
答:
3.压强增大。增大压强的方式有四种,一是升高温度(符合温度变化时情况),二是减少体积(符合体积变化时情况),三是添加参加该
反应的化学
物质,四是添加与该反应不相干的物质。对于第三种情况,增加哪边的物质(乒乓球),哪边的反应速率就立即加快,然后再反应逐渐趋于
平衡
。对于第四种情况,反应的一切...
可逆反应是一开始
反应化学平衡
就要受压强的影响,还是等化学平衡建立后压...
答:
判断平衡移动方向很简单的方法就是利用反应内能变化和 平衡常数去判断。用反应内能变化判断移动方向很简单。在此不介绍。气体
反应的
平衡常数可以大致定义为在一定温度下
反应平衡
时,各种生成物的物质的量浓度的系数次方的积除以各种万应物的物质的量浓度的系数次方的积。例如3A+2B--6C 那么平衡常数 就...
化学
:为
什么
两个铁离子对应的是一个三氧化二铁?这种等价关系怎么算...
答:
8、
化学反应
速度、
化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)以“高则快”,“低则慢”来理解条件对反应速率的影响(3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的”辩证关系”(4)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)9、电化学知识(...
...可逆
反应
已达
化学平衡
,下列图象中正确的是( )A.B
答:
所以压强改变,
平衡
不移动,随着压强的增大,碘的百分含量不变,但平衡浓度增大,故B错误;C.由于该
反应
正反应是放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,氢气的百分含量增大,故C错误;D.正反应是放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,氢气的转化率减小,故D正确;故选D.
专升本的物理
化学
都考
什么
?
答:
压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体
反应的化学平衡
6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液...
高考
化学
怎么准备,我化学很差,特别是实验一点都不知道,还有一个月...
答:
25条高考要求
的化学
主干知识 (1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)
化学反应
与能量(热化学方程式)(5)反应速率与
化学平衡
(6)电解质溶液(PH、-离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分...
化学平衡
和电离
平衡有什么
区别我看到有些
答:
我是一名中学化学老师〈〉 高二化学中的核心内容就
是化学平衡
思想的建立。其余均为化学平衡理论的应用,如电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡等等 学好化学平衡,对道化学平衡的移动的判断则是难点,可以从三方面来理解,一是化学平衡常数,二是勒夏特列原理,三
是化学反应
速率。这些在你的学习资料都的...
09高考前发生的热点问题
答:
(1)该
反应的化学平衡
常数表达式为K= 。(2)若反应在830℃下达到平衡,则CO2气体的转化率为 。(3)若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大,则容器内气体温度 。(填“升高”、“降低”或“不能确定”)(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A. 容器内压强不变 B...
关于高二
的化学
教案
答:
(这样做有利于培养学生
独立
思考、分析问题、解决问题的能力。)3、分析实质,深化认识 通过实验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑:"为什么当外界条件改变时上述
化学平衡
会发生移动呢?这些变化
有什么
规律呢?"这些问题只要教师稍加点拨,或经学生互相讨论,大多数同学都可以从外界条件对
化学反应
速率影响这一...
求2010考研 傅献彩 物理
化学
第五版2006,分析化学(含仪分) 武汉大学第...
答:
7、同时
化学平衡
8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算 和
反应的
平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度...
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