55问答网
所有问题
当前搜索:
亚硫酸氢钠电离方程式
物质在水溶液中存在的
电离平衡
、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学...
答:
(1)
亚硫酸氢钠
溶液中存在水的
电离
、亚硫酸氢根离子的电离和水解
平衡
,
方程式
为:H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,c(SO32-)>c(H2SO3),说明HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)大于c(OH-),故答案为:H2O?H++OH-;HSO3-?H++SO32-;HSO3-...
亚硫酸氢钠
加氯气生成什么
答:
在溶液中反映生成氯化氢和
硫酸钠
Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4 当然,在溶液中因为完全
电离
,所以也可以说是硫酸和氯化钠,
硫酸氢钠
和氯化氢都可以。写成离子反映
方程式
就是SO32-+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO42-
碳酸氢钠中通入二氧化硫的问题,为什么只生成
亚硫酸氢钠
不生成亚...
答:
和通的量有关。这是工业,为了纯净度,肯定是通过量的,所以只生成
亚硫酸氢钠
常温下,浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下:
答:
溶液呈碱性是由于三种盐水解的原因,所以水解程度越大,pH越大,碳酸钠的pH最大,所以水的
电离
程度最大,
亚硫酸氢钠
的溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,电离出的氢离子抑制了水的电离。因此错误;C、常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3,所以错误;D.亚硫酸氢钠是...
高中化学水解与
电离
答:
假设,溶液中全是HClO分子(都没有电离),虽然水解常数大于电离常数,你说此时
电离平衡
向哪个方向移动?显然朝电离方向移动啊。既然朝电离方向移动,那么原来是中性的水,不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,水解常数大于电离常数可以说明什么?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(...
高中化学离子问题
答:
这是一个很简单命题:
亚硫酸氢钠
溶液中滴加氨水:NH3●H2O + HSO3- = NH4+ + SO32- + H2O
二氧化硫过量与碳酸氢钠反应生成
亚硫酸氢钠
是因为第一步生成的亚...
答:
不,第一步就产生CO2 当SO2不足的时候 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2(由于前后都有气体生成,气体符号就不用了)当SO2过量的时候SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2离子
方程式
SO2+2HCO3`==SO3+H2O+2CO2 SO2+HCO3`==HSO3`+CO2 `
SO2可以与小苏打在水溶液中反应 SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2 这反应是个什 ...
答:
SO2与小苏打在水溶液中反应: SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 这反应的原理是:强酸制弱酸。二氧化硫和水化合生成亚硫酸:SO2+H2O=H2SO3 亚硫酸和碳酸氢钠反应,生成
亚硫酸氢钠
和碳酸:H2SO3+NaHCO3=NaHSO3+H2CO3 碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑ 总的化学
方程式
:SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 ...
水解反应 的详解与区别.最好能有几个
方程式
当作
答:
大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸,有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、
亚硫酸氢钠
等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作,前者常在釜式反应器中进行,后者则多用塔式反应器。
铵根水解
方程式
是什么?
答:
Ar-NH2+NaNO2+2H2SO4。─→Ar-N+2HSO4-+NaHSO4+2H2O。Ar-N+2HSO4+H2O─→ArOH+H2SO4+N2。如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。芳环上的氨基直接水解,主要用于制备1-萘酚衍生物因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或
亚硫酸氢钠
水溶液水解。
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜