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亚硫酸根和氢离子
在含有
亚硫酸根离子
的溶液中加入
氢离子
答:
是为了要防止钡离子与
亚硫酸根
离子形成沉淀。因为亚硫酸根离子
与氢离子
形成的是亚硫酸。而要想把亚硫酸转变成二氧化硫,必须给溶液加热。况且加热并不能完全把亚硫酸转变成二氧化硫而除去。所以为后者,在含有亚硫酸根离子的溶液中加入氢离子,然后再加钡离子,即使形成亚硫酸钡沉淀,氢离子也会与亚硫酸钡...
NaHSO3(
亚硫酸氢
钠)的
离子
浓度大小中,为什么氢氧根浓度大于亚硫酸浓度...
答:
又因为
氢离子
还可以通过水电离获得,所以氢离子大于
亚硫酸根
离子。亚硫酸氢钠,白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味,具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫,同时氧化成硫酸盐。一般来说,金属元素的氢氧化物显碱性,非金属元素的氢氧化物显酸性(除NH₄⁺与OH⁻的结合,显碱性)。
亚硫酸根和氢离子
的反应,为什么是出现亚硫酸氢根,而不是生成二氧化硫和...
答:
这要看
氢离子
的浓度了,
亚硫酸根
结合氢离子是分步的,要是是把亚硫酸根加入大量含氢离子的溶液中就生成二氧化硫而如果是把酸滴入亚硫酸根溶液中则生成亚硫酸
氢根
然后随着酸的加入再转化成二氧化硫。
亚硫酸氢根
会
和氢离子
反应吗?
答:
会,
亚硫酸
是弱电解质,所以亚硫酸氢
根和氢离子
结合为亚硫酸,然后分解为水和二氧化硫。实验室制二氧化硫的方法。
NaHSO3溶液离子浓度问题 H+
离子与
SO3-离子
答:
[H+][SO32-]/[HSO3-]=5.6×10^-8 [H+][OH-]=10^-14 [H+]+0.5=[OH-]+[HSO3-]+2[SO32-] 【电荷守恒】[H2SO3]+[HSO3-]+[SO32-]=0.5 【物料守恒】解这个五元方程组,可以得到[H+]=2.6×10^-5,[SO32-]=1.1×10^-3 即
亚硫酸根
的浓度比
氢离子
浓度大。这个在...
为什么在水溶液中
氢离子
与硫离子、
硫酸氢根离子
、
亚硫酸根
离子不能共存...
答:
原因是H2S,
亚硫酸
是弱酸,他们在水溶液中是不完全电离的,故不能大量共存,而
硫酸氢根
是完全电离的
亚硫酸根
离子
与氢离子
反应生成水和二氧化硫,水和二氧化硫不是会生成...
答:
是这样的,你说的这个情况是有条件的哈,前半段:
亚硫酸根
离子
与氢离子
反应生成水和二氧化硫,条件是
亚硫酸盐
(比如Na2SO3)溶液中加入盐酸(HCl)(强酸),这时生成的H2SO3就要分解,成水和二氧化硫气体,一是因为SO2的水中溶解度小,二就是化学反应不能违反一些规律,比如强酸能取出弱酸,而反过来就不行,...
关于亚硫酸的水溶液中
氢离子
和
亚硫酸根
离子浓度之比大于2:1
答:
从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上。
亚硫酸
是10000倍以上。H2SO3===HSO3- +H+ 可逆符号 主要 10000 100 100 HSO3-===SO32- +H+ 可逆符号 次要 100 0.01 0.01 H2O=== OH- + H+ 更次要 小于10^7 小于10^7 H+=...
亚硫酸氢根离子
在离子反应方程式中可以拆成
氢离子
和
亚硫酸根
离子吗?
答:
不能,因为在反应中是气体、沉淀或弱电解质,即可以游离于反应体系之外的都不能拆,
亚硫酸根
就属于第三种。是弱酸根离子。反应中弱酸分子及弱酸
氢根离子
都不能拆。要注意,写电离方程式时H2SO3是分步电离,但在其他反应中应写成分子形式,而如果是亚硫酸
氢盐
,如NaHSO3则应拆成Na+和HSO3-,因为NaHSO3...
在亚硫酸溶液中
氢离子
浓度减小的同时
亚硫酸根
浓度如何变化
答:
氢离子
浓度减小会促进亚硫酸的水解 所以
亚硫酸根
浓度会减小 求采纳啊亲
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