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亚硝酸的氧化性和还原性
硝酸能否
氧化亚硝酸
?
答:
能啊!在
亚硝酸
中氮原子
的氧化
数是+3,是一种中间氧化态,因此,亚硝酸既具有
氧化性
,又具有
还原性
,而氧化性比还原性更为突出。例如,它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘:2HNO2+2I-+2H+—→I2+2NO+2H2O 在多数的情况下,亚硝酸可还原成氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或...
求
亚硝酸
,亚硝酸根,亚硫酸,亚硫酸根的性质
答:
亚硝酸
,亚硝酸根:氮元素呈+3价,既有
氧化性
又有
还原性
,以氧化性显著 亚硫酸,亚硫酸根:硫元素呈+4价,既有氧化性又有还原性,以还原性显著 亚硝酸溶液呈浅蓝色(这个本人实验做过),亚硫酸无色。均有刺激性气味,均易分解 :2HNO2===NO + NO2 + H2O 、H2SO3===SO2 + H2O。条件加热...
亚硝酸
根有什么性质
答:
no2-中的n为+3价,所以既有氧化性,又有
还原性
。在酸性介质中:hno2/no=0.99v,有较强的氧化能力,
亚硝酸
根
的氧化性
比硝酸根还强,1、酸性条件下不稳定,在无氧化剂
和还原
剂时,易歧化分解:3 hno2 = hno3+2 no+h2o 2、酸性条件下,有一定氧化性。在水溶液中能将i-离子氧化为单质碘:...
亚硝酸和
硝酸哪个
氧化性
强
答:
亚硝酸。根据标准电极电势可知:亚硝酸中,氮元素为+3价,数据为0.98硝酸中,氮元素为+5价,数据为0.957
亚硝酸的氧化性
略强于硝酸。HNO2可发生分解:2HNO2===HNO3+NO这是HNO2既是
还原
剂又是氧化剂,此反应放热且是熵增反应。一切表明此反应是自发的。所以可以证明HNO3氧化性没有HNO2强。
次
硝酸
酸酐是什么
答:
次硝酸酸酐是一种无机化合物。次硝酸酸酐是一种无机化合物,分子式为HNO2,无游离态,只能存在于稀的水溶液中,亮蓝色,为弱酸,电离平衡常数为4.6X10.4。亚硝酸溶液遇微热即分解,酸酐为N2O3。亚硝酸有
氧化性
,有
还原性
。其氧化性比还原性要强,在酸性介质中更明显。
亚硝酸的
盐类大多数是无色结晶...
亚硝酸和
硝酸
氧化性
谁更强
答:
亚硝酸氧化性更强。根据标准电极电势可知 亚硝酸中,氮元素为+3价,数据为0.98 硝酸中,氮元素为+5价,数据为0.957
亚硝酸的氧化性
略强于硝酸。HNO2可发生分解:2HNO2 === HNO3 + NO 这是HNO2既是
还原
剂又是氧化剂,此反应放热且是熵增反应。一切表明此反应是自发的。所以可以证明HNO3氧化性...
亚硫酸
与亚硝酸的氧化性
哪个强
答:
亚硝酸
强,亚硫酸是个强
还原
剂 2HNO2 +H2SO3 ==H2SO4 +2NO +H2O
氧化性
或
还原性的
酸有哪些?
答:
浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,
亚硝酸
,高锰酸 这些都是强
氧化性
酸
还原性
酸 氧族的:H2S,H2Se,H2Te(从左到右:稳定性降低,还原性增强)氮族的:PH3,AsH3,SbH3,BiH3(从左到右:稳定性降低,还原性增强)卤族的:HBr,HI(从左到右:稳定性降低,还原性增强)以上的酸还原性都很...
亚硝酸
根离子性质是什么
答:
1、酸性条件下不稳定,易分解:3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O 2、酸性条件下,有一定
氧化性
。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘:2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O 3、
还原性
,能被强氧化剂氧化:5 NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 ...
HNo2的共轭酸和共轭碱
答:
亚硝酸与亚硝酸盐
为共轭酸碱对,比如
亚硝酸和亚硝酸
钠。表示为HNO₂/NaNO₂。亚硝酸是弱酸,溶液显无色。亚硝酸虽然很不稳定,但亚硝酸盐却比较稳定。亚硝酸多用强酸与可溶性亚硝酸盐作用而制得。
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