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为什么硝酸的酸性强于亚硝酸
硝酸的
酸酐
为什么
是五氧化二氮?
答:
硝酸
化学式
HNO3
。无水纯硝酸是无色液体,易分解出二氧化氮,因而呈红棕色。通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右,密度为1.4g/cm3,具有强烈的刺激性气味和腐蚀性,是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感,呈黄色斑点,几乎能与所有的金属起反应。硝酸是氧化酸,不论浓的或稀的。跟金属反应,一般不生成氢气。硝...
硝酸
亚铁和盐酸反应
为什么
生成NO 化合价+5变成+2 为什么不是生成NO2...
答:
硝酸亚铁与盐酸反应,由于有H+和NO2-存在,因此相当于亚铁离子和HNO2反应,
酸性
环境下
亚硝酸
具有一定的氧化性,因此是由亚硝酸氧化Fe2+。 亚硝酸中N是+3价的,反应中亚硝酸还要的得电子,N的化合价必然降低,因此只能还原到+2价,即NO,不可能还原到较高价态的NO2。
硝酸盐和
亚硝酸盐
存在于之中的原因
答:
它是一种白色至淡黄色粉末或颗粒状的物质,味道微咸,并且容易溶解于水。4. 人类环境:硝酸盐和
亚硝酸盐
在人类的生活环境中普遍存在,成为自然界中最常见的含氮化合物之一。5. 生物体内转化:在人体内,硝酸盐可以在微生物的作用下被还原为亚硝酸盐,这些亚硝酸盐作为N-亚硝基化合物的前体物质存在。
酸性
条件下
亚硝酸
根
为什么
生成硝酸根不生成NO2
答:
NO2-被氧化,产物不可能是NO2.因为NO2还原性要大於NO2-,一旦出现了NO2之後,还原性较强的NO2会代替NO2-被氧化剂氧化.可以比较半反应的标准电极电势:NO2+H2O-e-=NO3-+2H+,E=+0.8 HNO2+H2O-3e-=NO3-+3H+,E=+0.94 E越小,还原性越强....
亚硝酸
钠溶液
为什么
是碱性
答:
因为亚硝酸钠(NaNO2)是强碱弱酸盐,水解呈碱性!具体如下:NaNO2——Na++NO2- 由于亚硝酸(HNO2)是弱酸,在溶液中不能完全电离,也就是说,亚硝酸根离子(NO2-)不能在溶液中完全存在,他会有一部分跟溶液中的氢离子(H+)结合,以
亚硝酸的
形势存在 H++NO2-——HNO2 这样,溶液中的一...
酸性
溶液中高锰酸根和
亚硝酸
根反应
答:
在
酸性
条件下。高锰酸根具有很强的氧化性,会把
亚硝酸
根氧化为硝酸根,而自己则变为二价锰离子!
亚硝酸怎么形成的,这样降下
亚硝酸盐
答:
亚硝酸及其盐1.制备当将等摩尔数NO和NO2的混合物溶解在冰水中或向
亚硝酸盐
的冷溶液中加酸,在溶液中就生成亚硝酸.NO+NO2+H2O=2HNO2 NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO42.性质亚硝酸很不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至冷时便分解为NO、NO2、H2O.3.弱
酸性亚硝酸
是一种弱酸,但比醋酸略强.HNO...
亚硝酸
根
为什么
要用醋酸酸化呢
答:
在
强酸性
环境下亚硝酸根会变成很不稳定
的亚硝酸
,即进而发生分解。只有用弱
酸性
的醋酸酸化才能避免这种分解
亚硝酸
钠与醋酸反应
什么
现象
答:
反应化学方程式:HAc+NaNO2=NaAc+HNO22HNO2=NO(g)+NO2(g)+H2O 反应的现象:放出棕红色气体和水蒸气,放出大量的热,并伴随有H2NO3的产生。原因:
亚硝酸
极不稳定,稍微受热就会分解为一氧化氮和二氧化氮。若是在温度低和浓度低的情况下变不会较快的分解。
为什么亚硝酸
和
亚硝酸盐
既有还原性,又有氧化
答:
因为亚硝酸以及
亚硝酸盐
中N为+3既可以升高至+5,也可以下降为+2,+1,0,-3 所以既可以被氧化也可以被还原
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