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为什么亚硝酸比硝酸氧化性强
亚硝酸
和硝酸哪个
氧化性强
答:
一切表明此反应是自发的。所以可以证明
硝酸氧化性
没有
亚硝酸强
。亚硝酸中的氮处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出的多。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,浓缩亚硝酸稀溶液时,亚硝酸会同时发生岐化和分解,生成岐化产物硝酸和一氧化氮,以及分解产物三氧化二氮,同时 ...
亚硝酸
和硝酸哪个
氧化性强
答:
HNO2可发生分解生成
HNO3
和NO这是HNO2既是还原剂又是氧化剂,此反应放热且是熵增反应。一切表明此反应是自发的。所以可以证明
硝酸氧化性
没有
亚硝酸强
。亚硝酸中的氮处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出的多。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,浓缩亚硝酸稀溶液时,亚硝酸会同时...
亚硝酸
和硝酸哪个
氧化性强
答:
亚硝酸
。根据标准电极电势可知:亚硝酸中,氮元素为+3价,数据为0.98硝酸中,氮元素为+5价,数据为0.957亚硝酸的氧化性略强于硝酸。HNO2可发生分解:2HNO2===HNO3+NO这是HNO2既是还原剂又是氧化剂,此反应放热且是熵增反应。一切表明此反应是自发的。所以可以证明
HNO3氧化性
没有HNO2强。
亚硝酸
和硝酸哪个
氧化性强
答:
根据标准电极电势可知
亚硝酸
中,氮元素为+3价,数据为0.98 硝酸中,氮元素为+5价,数据为0.957 亚硝酸的氧化性略强于硝酸。HNO2可发生分解:2HNO2 === HNO3 + NO 这是HNO2既是还原剂又是氧化剂,此反应放热且是熵增反应。一切表明此反应是自发的。所以可以证明
HNO3氧化性
没有HNO2强。
为什么硝酸
的
氧化性
弱于同浓度的
亚硝酸
答:
为什么硝酸
的
氧化性
弱于同浓度的
亚硝酸
硝酸根比亚硝酸根化学性质稳定,主要因为5价氮对氧的束缚能力比3价氮对氧的束缚能力要强.
亚硝酸
根有
什么
性质
答:
在酸性介质中:hno2/no=0.99v,有较强的氧化能力,
亚硝酸
根的
氧化性比硝酸
根还强,1、酸性条件下不稳定,在无氧化剂和还原剂时,易歧化分解:3 hno2 = hno3+2 no+h2o 2、酸性条件下,有一定氧化性。在水溶液中能将i-离子氧化为单质碘:2 hno2 + 2 i- + 2 h+ = i2 + 2 no + ...
什么
是硝酸盐,什么是
亚硝酸盐
?有何区别?
答:
3.化学性质:硝酸盐和
亚硝酸盐
的化学性质也存在一定的差异。例如,硝酸盐在酸性条件下可以被还原为亚硝酸盐,而亚硝酸盐则可以在氧化剂存在下被氧化为硝酸盐。此外,硝酸盐和亚硝酸盐也具有不同的还原性和
氧化性
,它们的反应活性也不同。4.生物学意义:硝酸盐和亚硝酸盐在生物学上也有重要的意义。
稀
亚硝酸氧化性为什么
稀亚硝酸的氧化性比
答:
当然是浓硝酸,。据我们掌握的资料,
浓硝酸的氧化性
比稀
硝酸强
得多,是因为浓硝酸中主存在
HNO3
分子,稀硝酸中主要存在硝酸根离子。由于硝酸分子是平面不对称结构,而硝酸根离子是平面对称结构,因此,浓硝酸具有较强氧化性。这种差别决定了还原产物的价态。所以我们认为硝酸的浓度对反应的还原产物有一定的...
根据结构关系解释
HNO3比
HNO2酸性强的原因
答:
硝酸与
亚硝酸
相比,存在一个N对O的配位键,因为这个配位键,使得N显更强的正电性,对羟基中H-O键的电子云的拉力更大,即极性更大,H更容易以质子的形式离去。酸的通性:与指示剂的变化,酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
关于硝酸,
亚硝酸
答:
4.食用了含有大量
亚硝酸盐
的蔬菜,尤其是不新鲜的叶类蔬菜。慢性中毒(包括癌变)原因多为:1.饮用含硝酸盐或亚硝酸盐含量高的苦井水、蒸锅水。2.食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜。中毒机理:亚硝酸盐为
强氧化
剂,进人人体后,可使血中低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,...
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