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o3在标况下是不是气体
.../L的稀HN
O3
恰使混合物完全溶解,放出NO(
标准状况
)2.24L,
答:
1molFe2
O3
,为0.1*160=16g;有0.1+0.15=0.25mol单质Fe,为0.25*56=14g,总质量刚好为30g。该混合物中含有的铁元素质量为16*112/160+14=25.2g,即与稀硫酸反应的铁屑为25.2g,0.45mol,由反应式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知能产生0.45molH2,
标况下
的体积为0.45*22.4=10.08L。
用氢气还原反应240gfe2
o3
则需要
标准情况
答:
先写出反应方程式:3H2+Fe2
O3
=3H2O+2Fe 所以就有3mol氢气还原2mol铁.240g铁为30/7mol,故需要45/7mol的氢气 标态下,45/7mol的氢气为45/7×22.4=144L.
求初三学期所学的一切化合物(包括沉淀),溶液,单质的颜色
答:
质量单位若用克,
标况气体
对应升, 遇到两个已知量,应照不足来进行。 含量损失与产量,乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾,操作步骤各有位, 发生装置位于头,洗涤装置紧随后, 除杂装置分干湿,干燥装置把水留; 集气要分气和水,性质实验分先后, 有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。 有时装置少几个,...
求助Al和H2O反应的化学方程式(常温
标况
)
答:
2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑ 常温
标况下
,Al2
O3在
铝的表面生成致密的保护膜,铝不再与水接触,Al和H2O的反应自动停止。
高一化学,物质的摩尔质量。
答:
给你一个等式,很好用。物质的量n=分子数目N/阿伏加德罗常数NA=物质质量m/摩尔质量M=物质【
气态
】体积V/【当时状况下的标准体积】Vm=溶液浓度cB/v溶液体积 V/Vm这个公式一般都是
在标况下
实用,标况下Vm=22.4L/mol 不同P.T下的Vm
是不
同的,而且物质在当时状况下必须为气态才可以用。标况是指...
...放出NO22.4L(
标准情况
)并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.1_百 ...
答:
Fe+8/3HN
O3
(稀)=Fe(NO3)2+2/3NO+4/3H2O 56 2/3 56×2/3 1 混合物中铁的质量56×2/3+5.44=42.78 6Fe(NO3)2+3Cl2=4Fe(NO3)3+2FeCl3 6 67.2 20.1 稀硝酸的浓度(2×20.1×6/67.2)/0.5=7.18mol/L 混合物中铁的质量分数是42.78/[(6×56×20...
明矾石的主要成分是K2SO4?Al2(SO4)3?2Al2
O3
?6H2O,还含有少量Fe2O3杂质...
答:
(1)反应中硫元素化合价由Al2(SO4)3中+6价降低为SO2中+4价,故Al2(SO4)3是氧化剂,反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为SO2中+4价,硫单质为还原剂,生成1molAl2
O3
需要硫的物质的量为1mol×32=1.5mol,转移电子的物质的量为1.5mol×4=6mol,转移电子数目为6mol×6.02×1023mol...
向一定量的Fe、FeO、Fe2
O3
、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸...
答:
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 相当于FeO、Fe2
O3
、Fe3O4先被HN
O3
全部氧化为+3价(Fe3+)然后Fe再和 Fe3+ 反应生成Fe2+ 而Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3,反应中只有+2价Fe2+被HNO3氧化为+3价Fe3+,而Fe3+不会继续被氧化 硝酸物质的量=4*0.15=0.6mol NO
标况下
2.24L为0.1mol 反应后溶液...
...ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO·bFeO·cFe2
O3
答:
4ZnO·2Fe
O·3
Fe2
O3
首先a=1,b+2c=2.同时只有2价铁可以被氧化(即FeO中的Fe),变成3价铁。NO1.4O中N为+2.8价,其被还原成0价N。将4.0L(
标况
)NO1.4转化为N2所得到的电子为:(2.8-0)*4.0/22.4mol=0.5mol 电子,也就是说1mol ZnFe2Oz失去了0.5mol电子,因此1*(3-2...
将17.6克Fe2
O3
和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中,再加铁粉9.8克,待铁 ...
答:
铁粉在反应中均生产二价铁离子,所以共失去电子物质的量为0.175mol×2=0.35mol,Fe2
O3
的物质的量为:17.6g160g/mol=0.11mol,反应中得到的电子的物质的量为:0.11mol×2×1=0.22mol,盐酸与铁反应生成
标况下
2.24L氢气,得到的电子数为:2.24L22.4L/mol×2=0.2mol,0.22mol+0.2...
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