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naoh滴定hcl的指示剂
含有co2的
NaOH
溶液去标定
盐酸
,选酚酞做
指示剂
,为什么会使
HCL的
浓度偏高...
答:
有CO2会生成Na2CO3,消耗掉两分子的OH- 酚酞作
指示剂
,只能
滴定
到NaHCO3,相当于原本2分子的OH-只滴定了1分子,消耗掉滴定液多,所以~~~第二个问题,磷酸第一计量点时候酸性还是很大的,不可能有NaHCO3存在,会生成CO2溢出,同纯
NaOH
没区别了,第二滴定点时候PH值估计就和上一题一样的情况了 ...
用
盐酸滴定
,酚酞来做
指示剂
时怎么来判
答:
→NaCl+ NaHCO3 此时消耗
HCl
标准溶液的体积为V1.再加入甲基橙
指示剂
,继续用HCl标准溶液
滴定
至溶液由黄色变为橙色即为终点.此时NaHCO3全被中和,生成H2CO3,后者分解为CO2和H2O.此时消耗HCl标准溶液的体积为V2.根据V1和V2可判断出此混合碱的组成. 当V1>V2时,试液为
NaOH
与Na2CO3的混合物;...
用0.1000mol/l
NaOH滴定
25.00ml0.1000mol/l
HCl
,以甲基橙为
指示剂
,滴 ...
答:
-0.2%,计算方式:0.1000mol/l
HCl
[H+初]=0.1mol/l PH=4 [H+末]=0.0001mol/l
滴定
比例为1:1,所以滴定终点时体积大致扩大一倍,而氢离子有剩余,终点误差为负 所以终点误差= -2[H+末]/[H+初]=-0.2
...碱式
滴定
管锥形瓶和待测液标准
盐酸
和酚酞能达到测定
氢氧化钠
...
答:
氢氧化钠
和盐酸可以进行酸碱反应,生成盐和水的反应式为:
NaOH
+ HCl → NaCl + H2O 在这个反应中,氢氧化钠和
盐酸的
摩尔比为1:1,因此可以使用酸式滴定管和碱式滴定管来进行
滴定
测量。具体步骤如下:1. 将待测液(氢氧化钠溶液)加入锥形瓶中。2. 加入一滴酚酞
指示剂
。3. 使用标准盐酸溶液进行...
为什么
氢氧化钠滴定盐酸
要突跃范围?
答:
更敏感
的指示剂
: 选择更适合突跃范围的指示剂,其变色范围更集中于突跃区域。比如,酚酞指示剂通常在pH 8.2-10之间变色,这可能距离突跃区域较远,使用其他更灵敏的指示剂可能更有帮助。缓慢滴定: 在突跃范围附近,缓慢添加NaOH溶液,逐渐增加滴定的精确性和准确性。结论:
NaOH滴定HCl
过程中出现的突跃...
氢氧化钠
乙醇
滴定盐酸
溶液
答:
0.05299--与1.000
盐酸
标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。5、注意事项:1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
氢氧化钠
(
NaOH
)的标定 一、目的要求 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞
指示剂
的
滴定
终点的判断...
那个
盐酸
磷酸
滴定的
那个实验能不能超详细的告诉我下啊 要超详细的 因...
答:
实验目的:1、学习混酸的分析方法。2、掌握双
指示剂
法测定
HCl
和 H3PO4 混合物中各组分的原理和方法。实验原理:HCl 与 H3PO4 混合溶液,用
NaOH
标准溶液
滴定
,取一份溶液加入甲基橙指示剂,当甲基橙变色时,HCl 全部被 NaOH 中和,而 H3PO4 只被滴定到 NaH2PO4,这时共用去 NaOH 标准 溶液...
HCl滴定NaOH
答:
pH小于8.2酚酞呈无色,8.2到10.0为粉红色,中和滴定希望到恰好完全反应为止,
HCl滴定NaOH
到完全反应时pH为7,所以应滴定到无色。准确说,应为滴到恰好变为无色,半分钟内不变红为止。
用0.1000mol/L的
NaOH
溶液
滴定
0.1000mol/L的
HCl
和0.5000mol/L的NH4Cl...
答:
AB 因为含有NH4Cl,所以
滴定
终点的PH呈酸性,要用酸性时呈中间色
的指示剂
。
氢氧化钠滴定盐酸
求盐酸含量,计算公式是什么?
答:
盐酸的
摩尔浓度 = 氢氧化钠的摩尔浓度 ×
氢氧化钠滴定
体积 ÷
盐酸滴定
体积 其中,氢氧化钠的摩尔浓度是已知的,氢氧化钠滴定体积是加入氢氧化钠的体积,盐酸滴定体积是需要加入氢氧化钠滴定的盐酸的体积。具体步骤是,首先用酚酞等
指示剂
将待测盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中,直到氢氧化钠完全中和反应...
棣栭〉
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