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hso3是什么酸
高中化学
答:
把二元酸当做两个
酸
看待,根据各个酸的电离常数排顺序,酸性由强到弱顺序是:亚硫酸>碳酸>亚硫酸氢根>碳酸氢根。所以,1能发生反应,2能反应。3不能反应,因为假如3反应了,则会生成碳酸,碳酸强于亚硫酸氢根,这违背题干的描述。
硫酸基取代
是什么
?
答:
硫酸基取代一般发生在有机化学中,比如苯的硝基取代,即HO-NO2的-OH被苯环取代,硝基为-NO2。硫酸基与其相似,硫酸的结构简式是HO-SO3H,硫酸基取代就是羟基被其他原子或原子团取代。其中苯与硫酸发生硫酸基的取代反应也称为磺化反应,苯与硝基的取代反应称为消化反应。
为
什么
Na
HSO3
显酸性?
答:
类似的还有,因为 HC
O3
-的电离能力 < HCO3-的水解能力,所以 NaHC
O3
为碱性溶液。因为 H2PO4-的电离能力 > H2PO4-的水解能力,所以 NaH2PO4为酸性溶液。因为 HPO42-的电离能力 < HPO42-的水解能力,所以 Na2HPO4为碱性溶液。这里,前半句话(电离、水解谁强谁弱)是酸的性质决定的。这些知识...
...属于强酸还是弱酸?强电解质还是弱电解质? 水解?电离方程
是什么
...
答:
亚硫酸:弱酸 磷酸:中强酸 总之不是强酸,在水中不完全电离 所以属于弱电解质
酸
不会发生水解,酸根会发生水解,酸式酸根水解与电离并存。H2SO3 <===> H+ +
HSO3
- HSO3- <===> H+ + SO3^2- H3PO4 <===> H+ + H2PO4- H2PO4- <===> H+ + HPO4^2- HPO4^2- <===> H...
为
什么
Na
HSO3
显酸性?
答:
类似的还有,因为 HC
O3
-的电离能力 < HCO3-的水解能力,所以 NaHC
O3
为碱性溶液。因为 H2PO4-的电离能力 > H2PO4-的水解能力,所以 NaH2PO4为酸性溶液。因为 HPO42-的电离能力 < HPO42-的水解能力,所以 Na2HPO4为碱性溶液。这里,前半句话(电离、水解谁强谁弱)是酸的性质决定的。这些知识...
为
什么
H2CO3的酸性小于H2SO3,HCO3-的酸性大于
HSO3
-?
答:
H2CO3和H2SO3都是弱酸,其酸性的大小可以用其
酸
离子化常数(Ka值)来比较。Ka值越大,表示弱酸的离解越完全,酸性越强。对于H2CO3和H2SO3,由于它们的分子量、电离度等因素比较接近,因此它们的酸性大小差别不大,但是H2SO3的Ka值略大于H2CO3,所以H2SO3的酸性略强于H2CO3。对于HCO3-和
HSO3
-,它们...
为
什么
Na
HSO3
溶液呈酸性?HSO3离子不是会水解成H2SO3使溶液呈碱性吗...
答:
亚硫酸氢根离子可水解 生成亚硫酸和氢氧根离子:
HSO3
2- + H2O=H2SO3+OH-(水解)亚硫酸氢根离子也可电离生成亚硫酸根离子和氢离子:HSO3 2- = SO3 2- + H+(电离)但是电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液呈酸性
什么是
酸式盐 是不是化学式中要含H原子的盐
答:
酸式盐是指可电离出氢离子的盐,通常是
酸
中的氢离子部分被中和的产物,如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。化学式中含H原子的盐不一定是酸式盐,如NH4Cl、CH3COONa等都是正盐。酸式盐溶液可呈酸性,也可呈碱性,其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二...
关于CA(
HSO3
)2的介绍
答:
2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(
HSO3
)2 亚硫酸氢钙 开放分类: 化学 第一部分:化学品名称 化学品中文名称: 亚硫酸氢钙 化学品英文名称: calcium bisulfite 中文名称2: 酸式亚硫酸钙 英文名称2: calcium hydrogensulfite 技术说明书编码: 2908 CAS No.: 13780-03-5 分子式: Ca(HSO3)2 分子...
混合酸的常见类型
答:
常见的超强
酸
有布朗斯特-劳莱超酸:HF
HSO3
Cl HSO3F HSO3CF3 HClO4路易斯超酸:SbF5 AsF5 TaF5 NbF5固体超酸:ZrO2-H2SO4 SbF5-SiO2-Al2O3混合超酸:SbF5-HSO3F超酸的主要类型a.布朗斯特超酸,如HF、HClO4、HSO3Cl、HSO3F和HSO3CF3等,室温下为液体,本身为酸性极强的溶剂。b.路易斯超酸:SbF5...
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