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hcl化学性质
稀
盐酸
有哪些
化学性质
答:
稀
盐酸的化学性质
:(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;(2)活泼金属 +稀盐 酸 → 盐 + 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3)碱性氧化物 +稀盐 酸 → 盐 + 水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O (4)碱 +稀盐 酸 → 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O (5)盐 +...
HCL
如何制取?
答:
一、实验室制取:一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应,不加热或稍微加热,分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+
HCl
↑ 然后在500℃到600℃的条件下,继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑ 总的
化学
方程式可以表示如下:2NaCl+H2SO4==Na2SO4+...
酸的
化学性质
是什么?
答:
(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。(2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(
HCl
、H₂SO₄)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、...
hcl
为什么与
盐酸化学性质
不同
答:
HCL
只有在溶剂中才有可能表现出酸性,因为H与Cl直接的
化学
键是共价键,自身一般不能断裂,只有靠外界分子的碰撞,才有可能断裂形成氢离子和氯离子,所以盐酸表现出来的
性质
其实是氢离子与氯离子的性质,和
HCl
分子自然有很大不同
hcl
气体和盐酸具有完全相同的
化学性质
这句话对吗?
答:
我们在做题时只需要初步判断,也就是用
化学
元素表上的相对原子质量值按照化学式进行加和与29作比即可)且极易溶于水生成盐酸;第三,化学键不同,
hcl
气体中间为离子键,而盐酸是有分子构成的,其中间靠水分来保持稳定,盐酸具有极强的挥发性,是一元强酸,纯盐酸为无色液体 ...
浓
Hcl
和稀
HCL
的分界和各自
特性
答:
稀盐酸 1.03 7% 2mol/l 物理性质的差别:浓盐酸具有挥发性,在空气中会挥发出氯化氢气体,与空气中的液滴结合而产生白色的雾;而稀盐酸则没有。二者的密度等物理性质也有所不同。
化学性质
的差别:浓盐酸不仅酸性比稀盐酸强,而且还有氧化性,稀盐酸则不考虑氧化性。比如可以利用浓
盐酸的
...
浓
盐酸的化学性质
答:
浓盐酸,酸性 具有酸的通性,属于强酸(至于酸的通性就不必说了吧)还原性 是其中氯元素的性质 例如 它可以被二氧化锰氧化 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(加热条件)这个也是实验室制取氯气的方法之一 注:浓盐酸与稀
盐酸的化学性质
差别不大,只是还原性比稀盐酸要强,例如上 面的反应...
盐酸(
HCl
)的物理
性质
是什么
答:
盐酸是种混合物,即氯化氢气体的水溶液.氯化氢(
HCl
)是气体,无色,有刺激性气味,极易容于水,即得盐酸.纯净的盐酸是无色的液体,极易挥发,有刺激性气味.
酸碱盐
化学性质
及化学方程式
答:
二、碱的
化学性质
和方程式 1、化学性质 (1)紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝,无色酚酞试液遇碱溶液变红。(2)在水中溶解时产生氢氧根离子(OH-)。(3)可以与酸反应生成盐和水。(4)可以与脂肪酸反应生成肥皂。2、化学方程式示例 (1)与酸反应:NaOH +
HCl
→ NaCl + H2O。(2)与脂肪酸反应:NaOH +...
稀
盐酸
有哪些
化学性质
答:
1.氧化性,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2 2.还原性,2KMnO4+16
HCl
(浓)==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 3.可以和部分盐反应,如硝酸银的定性反应 4.酸性,可使指示剂变色,如石蕊,PH试纸 中和碱,和碱性氧化物反应 在一些反应中提供氢离子 ...
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