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h2o2的氧化性和还原性
过氧化氢
有什么重要性质,使用时应注意什么
答:
1、
氧化性:强氧化性,可杀菌
,使用浓溶液时如果和皮肤接触,会有灼痛感,皮肤变白。
2、还原性:碱性介质中还原性较强
。3、不稳定性:受热或见光分解,注意保存避光及阴凉通风。4、弱酸性:极弱二元弱酸,比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;...
H2O2
有什么性质?使用时应注意什么?
答:
H2O2的性质:氧化性:强氧化性,可杀菌,使用浓溶液时如果和皮肤接触,会有灼痛感,皮肤变白
。
还原性:碱性介质中还原性较强
。不稳定性:受热或见光分解,注意保存避光及阴凉通风。弱酸性:极弱二元弱酸,比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。注意事项 不得口服,应置于儿童不易触及处。对金属有腐蚀...
双氧水
是否属于
氧化还原
反应?
答:
H2O2有强氧化性,而I-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应
。离子方程式: H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O 过氧化氢要分解成水和氧气,过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价(氧气),1个1价(水中的氧)。+3价的铁离子有强氧化性,可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的...
H2O2
到底有
还原性还是氧化性
?
答:
严格地讲,
H2O2既是氧化剂也是还原剂.比如说
,有反应:FeCl2+H2O2=FeCl3+H2O这个反应体现了它的氧化性;又有反应:H2O2+KMnO4+HCl=O2+KCl+MnCl2+H2O这个反应体现了它的还原性,粗略地讲,它碰到比它氧化性强的物质,它就体现了还原性.
为什么
过氧化氢
在反应中会体现
氧化还原性
?
答:
1、氧化性:遇到还原性强的物质与之反应
,过氧化氢作为氧化物被还原从还原剂中得电子 H2O2+ 2KI + 2HCl === 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S === S↓+ 2H2O H2O2+ SO2=== H2SO4 注:在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其...
过氧化氢的
性质
答:
二、
过氧化氢的
化学性质:1、
氧化性
。2、
还原性 和
氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、遇有机物、受热分解放出氧气和水,遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。4、过氧化氢是一种极弱的酸。5、纯过氧化氢很不稳定,加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
请尽可能多的写出
h2o2
参加
的氧化还原
反应的离子方程式
答:
1、氧化性:具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl === 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S === S↓+ 2H2O H2O2+ SO2=== H2SO4 注:在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,
在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物
。2、还原性 2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO...
...体现了什么性(氧化性/还原性/
氧化性和还原性
)
答:
所以
H2O2
是还原剂,
还原性
。Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2↑ 考虑到
过氧化氢
可以自身
氧化还原
,所以根据方程式配平的不同,过氧化氢也可能即是氧化剂又是还原剂。2
H2O2
= 2H2O + O2↑ 例如:上面两个方程式按照1:1(这个比例可以任意)相加等到 Ag2O + 3H2O2 = 2Ag + 3H2O + 2O2↑ ...
双氧水的
基本特性是什么?
答:
如Cl2
氧化H2O2
,反应如下:H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 4、H2O2中的O元素可以同时被
氧化和还原
,发生歧化反应。如实验室用MnO2催化H2O2分解制取O2,反应如下:2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 5、H2O2对热不稳定性。2H2O2 =△= 2H2O + O2↑
双氧水的
学名...
H2O2
具有
还原性还是氧化性
?还是都有?哪个强?
答:
化合物既有
氧化性
又有
还原性
,
过氧化氢
既有氧化性又有还原性。但是过氧化氢主要体现氧化性,很少体现还原性 望采纳,谢谢!(不明追问)
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