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Fe,I,
Br
的氧化性与还原性排序
答:
单质的还原性:Fe>I>
Br
离子的还原性:I->Fe2+>Br- 氧化性:Br2>Fe3+>I2>Fe2+
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视频时间 13:35
3价铁离子为什么不能氧化溴离子
答:
回答:I-的还原性很强可以和3价铁反应,但是
Br
-的还原性就没有那么强还原性:I->Fe2+>Br->Cl-
为什么盐酸氢溴酸氢碘酸热稳定性依次降低
答:
氯溴碘同属于第七主族,随着电子层数的增加,原子核对于最外层电子的束缚能力逐渐减弱。三种卤素都是最外层的七个电子与氢最外层的一个电子共用电子而形成共用电子对(共价键),进而形成这三种酸。由于原子核的束缚能力逐渐减弱,共价键的键能也逐渐减弱。所以,热稳定性依次降低。
F离子 cl离子
Br
离子 I离子 还原性比较
答:
还原性从强到弱:I-、
Br
-、Cl-、F-。同主族元素(从上到下),非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。所以还原性从强到弱:I-、Br-、Cl-、F-。金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强。
为什么烷烃的卤代速度为氟代大于氯代大于溴代大于碘代
答:
因为非金属性强弱:F>Cl>
Br
>I,所以烷烃与氟气的反应速率最快,其次是氯气,单质溴.而与单质碘的反应最慢.
氢氧化铁沉淀与氢溴酸的离子方程式
答:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 不是Fe,而是Fe2+ 这个不能生成e2+和Br2,原因是Br2的氧化性比Fe3+强。如果是与HI反应的话,要转化为Fe2+和I2 氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
氢离子浓度相同时,氢溴酸酸性为什么比盐酸酸性强
答:
应为Cl电负性>
Br
,H离子电离更完全所以HBr酸性更强 或者说HBr中的溴离子半径,比HCl中氯离子的半径大,由于它们阴离子(Cl-和Br-)都带一个单位的正电荷,阳离子都是H+.根据库仑定律F=Kq1q2/r^2 库伦力F,与r^2成反比,由于K(K=9.0*10^9N.m^2/c^2)为定值,q1相同(-e),q2相同(+e...
碘离子,硫2负离子,溴离子,氯离子的还原性如何比较?
答:
金属单质还原性由强到弱,金属阳离子氧化性就由弱到强;非金属也有非金属的活动性顺序,F2、O2、Cl2、Br2、(Fe3+) 、I2、S,氧氯接近。非金属单质氧化性由强到弱,非金属阴离子还原性就由弱到强。F- < OH- < Cl- <
Br
- <(Fe2+) <I- <S2- 在比较非金属阴离子还原性的时候,...
Fe3+, Fe2+, I离子,
Br
离子,氯离子 还原性顺序
答:
解:按还原性依次减弱排,I->Fe2+>
Br
->Fe3+.理由如下:由2Fe3++2I-=2Fe2++I2知碘离子还原性较二价铁强(还原剂较还原产物还原性强);由2Fe2++2Br2=Fe3++2Br-知Fe2+较Br-强(理由同上); 因为Fe3+的氧化性较Br-强,所以还原性Br-强,可以说Br-没有氧化性吧。所以排列有如上结果...
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