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fe和水蒸气反应转移电子数
学霸们求解析,要过程。1mol 单质
Fe与
足量的H2o
反应
,
转移
了几摩尔...
答:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑可以看H的电子的转移来看Fe
,8个H从正1价到0价转移了8个电子,所以1molFe转移8/3mol电子
Fe和水蒸气
在加热的条件下
反应
,生成1molH2,
转移电子数
怎么列方程式解答...
答:
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
由方程式化学计量之比可知,1molH2是由1molH2O而来,H的化合价变化是由+1到0价,所以转移的电子数是NA个,即6.02×10^23个。
化学题,铁于
水蒸气反应
当生成1mol氢气时
转移
的
电子数
为多少个?一定要有...
答:
3
Fe
+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2
转移电子数
8e- 4 8 1 x x=2mol 铁于
水蒸气反应
当生成1mol氢气时转移的电子数: 2NA
铁
跟水蒸气反应
中生成1mol氢气时
转移电子
物质的量是多少,求详解_百度...
答:
这个只需要通过氢气计算就行了 氢从正一价到零价,降了1,
到H2就降了2.所以1mol氢气转移了2mol电子
。
一摩尔
Fe与
足量的H2O(g)
反应
,
转移
的
电子数
是多少
答:
反应
方程式:3
Fe
+ 4H2O == Fe3O4 + 4H2 根据产生氢气的量4/3摩尔得出
转移电子数
为4/3摩尔
3铁
与水反应
不应该
转移电子数
是三分之八吗,为什么不对
答:
因为
Fe与水蒸气反应
,化学方程式如下:3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2---8e- 从H元素看,水中的H+1被还原生成H2中的0价的H, 共有8个H,所以转移8个e-.也中Fe看, Fe3O4可以看成FeO.Fe2O3, 所以
电子转移
数为:1*2+2+3=8.所以从上述可以看出:3个Fe
转移电子数
是8个,也就是3mol...
高温下1mol
Fe与
1molH2O(g)充分
反应
生成Fe3O4,
转移电子数
为多少?
答:
(1) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (2)1mol H2O 完全反应!3/4mol
Fe反应
!(3)
转移电子数
为2mol,2NA个!
一摩尔铁粉
与
一摩尔
水蒸气
充分
反应转移电子数
为二NA对不对
答:
反应
方程式为:3
Fe
+4H2O(g)==高温==Fe3O4+4H2 从反应方程式可以看出,反应3molFe,要反应4molH2O(g)反应1molFe,要反应4/3molH2O(g)那麼反应3/4molFe,要反应1molH2O(g)所以题目中是Fe过量,只能通过水计算
转移电子数目
1molH2O对应1molH2 那麼转移电子数自然就是2*1=2NA(2molH从+1变...
铁
和水
在高温下生成四氧化三铁和氢气,这个
反应转移
的
电子数目
是...
答:
3
Fe
+4H2O==高温==Fe3O4+4H2↑ 因为铁的化合价是两种,所以不好确定得失电子数,但可以通过氢原子得失电子情况进行判断。水中的氢元素的化合价是+1价,而氢气中氢元素的化合价为0价,所以每摩尔铁
与水蒸汽反应
时
转移电子数
为:8NA个
5.6g铁
与
足量的
水蒸气
在高温条件下
反应
,
转移电子数
为多少?
答:
从化学方程式上看 3
Fe
+4H2O=Fe3O4+4H2 水中的氢化合价有正一价变为零价,把化合价上升了l价,也就是说,水中的氢获得一个电子,形成氢原子,而题中有八个氢离子转化为氢原子,所以都获得了八个电子,那么铁变成四氧化三铁就应该失去八个电子,所以
电子转移数
为八 ...
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