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cu与一定量浓硝酸反应
将 铜
跟一定量
的
浓硝酸反应
答:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (1)3Cu+8HNO3
(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2)12.8克铜=0.2mol 气体5.6升=0.25mol 设方程(1)中铜有xmol,方程(2)中铜有ymol x+y=0.2 2x+2/3y=0.25 x=0.0875 y=0.1125 消耗的酸的物质的量是0.0875*4+0.1125*(8/3)=0.6...
足量的铜
与一定量
的
浓硝酸反应
得到硝酸铜溶液、NO2、N2O4、NO的化学方程...
答:
Cu+4HNO3(浓)===Cu
(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO2===N2O4(隐含反应)
Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4
这些气体与5.6LO2反应溶于水...
答:
根据化合价守恒解答!
Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4
,这些气体与5.6LO2反应溶于水,所有气体完全被水吸收:说明:Cu元素变化的化合价=N元素变化的化合价=O2变化的化合价 设Cu的质量为x克,铜的分子量为64,则 Cu +2=== 2O-2 64 22.4L x 5.6L x/64 *2 =5.6/22.4 *4 ...
足量铜
与一定量浓硝酸反应
方程式为什么产生NO?求反应方程式!谢谢_百度知...
答:
随着反应的进行,
浓硝酸的浓度会降低成稀硝酸
,这样就会产生NO 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
常温下将64g铜投入
一定量
的
浓硝酸
中 生成二氧化氮分子数为多少?_百 ...
答:
浓硝酸和铜反应,
会把铜氧化成氧化铜,自己还原成二氧化氮,生成的氧化铜,又进一步和硝酸反应,生成硝酸铜和水
,化学方程式是:
Cu+4HNO3(浓)
=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 在实验室里,用这个反应制取二氧化氮气体。64克铜就相当于一摩尔铜,也就是一个铜原子,生成的二氧化氮分子数是两摩尔,也就是一...
足量铜
与一定量浓硝酸反应
得到 消耗硝酸
答:
所以Cu就是0.15 mol
Cu与
HNO3
反应
,若只生成NO 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 消耗HNO3为0.4 mol 若只生成NO2 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 消耗HNO3为0.6 mol 现在既生成NO,也生成NO2,所以消耗的HNO3就在0.4-0.6之间了 即BC ...
向
一定量
的
浓硝酸
里①加入过量的铜,开始
反应
发生的化学方程式___反应...
答:
则硝酸的作用为酸性和氧化性,碳与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,其反应为C+4HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O,故答案为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu
(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O;酸性;氧化性;C+4HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O.
将过量的铜置入
一定量
的
浓硝酸
中,微热,充分
反应
后,放出1.12L气体(标准...
答:
铜
和浓硝酸反应
生成硝酸铜、二氧化氮和水,稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的化学方程式为:
Cu
+4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O;或3Cu+8HNO 3 (浓)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+4H 2 O,故答案为:Cu+4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO...
足量铜
与一定量浓硝酸反应
,得到硝酸铜溶液和NO1、2、N2O4、NO 的混合气...
答:
铜与
硝酸反应
使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数。不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物。n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),1摩尔氧气得到4摩尔电子,1摩尔铜失去2摩尔电子,所以有0.075*2=0.15摩尔铜成为铜离子,完全沉淀需要0.3摩尔...
足量
Cu与一定量浓硝酸反应
生成硝酸铜和
答:
开始
硝酸和
铜
反应
,最后没有产生气体,那么硝酸没有做氧化剂。其实就相当于O2直接氧化铜单质。【也可以解释成O2氧化的氮氧化合物就是铜单质还原产生的,电子最终是铜得到了,硝酸相当于只提供硝酸根生成硝酸铜,氧化剂是O2】铜变成+2价 那么2Cu~O2~2Cu(NO3)2 那么氧气0.1mol,反应的铜0.2mol 希...
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