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agcl加氨水为什么会溶解
氯化银溶
于
氨水
的原理
答:
氯化银溶于氨水是因为氯化银和氨水会有化学反应,生成沉淀,所以氯化银可以溶解在氨水中
。反应方程式是AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O。氯化银 氯化银是白色粉末状,见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度。溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液,不溶...
Agcl
沉淀不
能溶解
在NH4Cl 中,却能溶解在
氨水
中
为什么
?
答:
因为氯化银与氯化铵不符合发生化学反应的条件
。而氯化银与氨水能发生反应,生成溶于水的配合物。AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O
大学化学题:
为什么Agcl能溶解
在
氨水
中?溶解之后再滴加KBr溶液,为什么又...
答:
1. AgCl沉淀能够溶解在氨水中,
这是因为氨水与AgCl发生反应,生成了可溶性的配位化合物Ag(NH3)2Cl
。这种配位化合物的稳定性高于AgCl沉淀,因此能够溶解在水中。2. 当在氨水中溶解的AgCl沉淀中滴加KBr溶液时,会发生以下反应:Ag(NH3)2Cl + KBr → AgBr↓ + 2NH3 + KCl。这是因为AgBr的溶解度比...
氨水
+
AgCl
答:
同意一楼的看法.AgCl加氨水溶解的原因是NH3与Ag+络合从而使c
(Ag+)*c(Cl-)<Ksp(AgCl)如果沉淀完全溶解则溶液中c(Ag+)*c(Cl-)<Ksp(AgCl) 或者c(Ag+)*c(Cl-)刚好等于Ksp(AgCl)如果沉淀没有溶解完全此时溶液中c(Ag+)*c(Cl-)=Ksp(AgCl) ....
大学化学题:
为什么Agcl能溶解
在
氨水
中?溶解之后再滴加KBr溶液,为什么又...
答:
刚生成的
AgCl
沉淀反应活性很高,很容易
与
浓
氨水
反应:其实是与NH3反应,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易
溶于水
.)加KBr溶液后,反应如下...
氯化银加
过量
氨水溶解
的本质原因?
答:
是由于形成了络合物,氢氧化二氨合银。由于形成络合物,络合后的银不再以银离子的形式存在,溶液中银离子浓度减小,导致平衡向
溶解
的方向进行,最终沉淀完全消失。
AgCl能溶
于
氨水
吗?
答:
氯化银溶于氨水是因为氯化银和氨水会有化学反应,生成沉淀
,所以氯化银可以溶解在氨水中。AgCl白色沉淀逐渐溶解于氨水中,无色澄清透明溶液,生成了银氨配离子。氯化银的性质比较特殊,因为其溶解度小,硫化银的溶解度比氯化银还小,根据沉淀转化的原理,氯化银可以和硫离子反应生成硫化银;AgCl悬浊液中还是...
为什么氯化银
沉淀
加氨
试液
溶解
,请说明反应机理
答:
溶解是因为Ag+与结合能力更强的氨形成了银氨络离子。这里要指出的是,沉淀并非是不
能溶解
或电离,实际上沉淀也是处于一种溶解或电离的平衡状态,由于氯化银电离产生的银离子更容易
与氨
结合形成银氨络离子,促使氯化银的溶解平衡向右移动,所以
氯化银溶解
...
向
AgCl
悬浊液中滴
加氨水会
有什么现象?
为什么
?
答:
溶液逐渐变澄清,因为
AgCl的
微量
溶解
,银离子会
和氨
分子形成二氨合银离子,而使AgCl缓慢溶解.
AgCl
能否
溶解
在
氨水
之中?
为什么
?
答:
能
。NH3分子有一对孤对电子,即一个配位点,Ag的d电子层有空轨道,于是产生配位作用,
溶解
开始产生。配位反应
和
离子共存不是同类的,一般的说,配位反应优先发生。大概就是这样。
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