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NaoH浓度和PH的关系
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量
浓度关系
不正确的组合是( )a...
答:
a.酸和碱都抑制水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时,其抑制水电离程度相等,在pH=3的CH3COOH溶液氢离子
浓度和pH
=11的
NaOH
溶液中氢氧根离子浓度相等,所以水的电离程度相同,故正确;b.0.1mol/L NH4HS溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(HS-)+c(...
ph
=3的
浓度
为0.056mol/l的hac
与
等浓度等体积的
naoh
混合后的ph怎么算
答:
则Kh=c(CH3COOH)xC(OH-)/c(CH3COO-)=c(CH3COOH)xC(OH-)xc(H+)/[c(CH3COO-)xc(H+)]=Kw/Ka 数据处理:在近似计算中,可以认为c(CH3COOH)=c(H+);c(CH3COO-)=0.028mol/L,Ka(醋酸的电离常数是已知的)。c(H+)=[Kh/0.028]^(1/2)则可以计算出该溶液的
pH
。因为题目中部分...
将pH=2的HCl溶液
和pH
=13的
NaOH
溶液等体积混合后,溶液的
pH值
为( )。A...
答:
【答案】:B
pH
=2的HCI溶液,c(H+)=0.0100mol/L;pH=13的
NaOH
溶液,c(H+)=1.0×10-13mol/L,c(OH)=0.1000mol/L,等体积混合后c(OH-)=0.045mol/L,pOH=1.35,pH=12.65。
在10mL0.1mol/L
NaOH
溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液,所得溶液的
pH
<7...
答:
在10mL0.1mol/L
NaOH
溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液,发生反应NaOH+HAc=NaAc+H2O,得到溶液中含有0.001molNaAc,0.001molHAc,所得溶液的
pH
<7,说明HAc电离程度大于Ac-水解;A、得到溶液中含有0.001molNaAc,0.001molHAc,所得溶液的pH<7,说明HAc电离程度大于Ac-水解;溶液中离子
浓度
大小为...
现有pH=2的盐酸甲
和pH
=2的醋酸溶液乙(均为常温)请根据下列操作回答问 ...
答:
酸的物质的量越多需要等
浓度的氢氧化钠
溶液体积越大,所以V(甲)<V(乙),故答案为:<;(4)
pH
=12的
NaOH
溶液中c(NaOH)=0.02mol/L,pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.02mol/L,二者等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)...
若向一定
浓度的
NaH2PO4溶液中加入
NaOH
固体配制
pH
为7.21且
与
血液等渗...
答:
设NaH2PO4 为x,
NaOH
为y 可得 因为与血液等渗,故总
浓度
为0.3,两者反应完成后前者剩x-y,Na2HPO4为y 2(x-y)+3y=0.3 NaH2PO4与Na2HPO4的比值为1 y=x-y 解得:x=0.12 y=0.06 所以答案是0.12
等
浓度的
0.5LNH4Cl和0.25L
NaOH
混合后的
PH
怎么算,求分析!
答:
反应后溶液里存在等量的NH4+和NH3,你需要找一下室温下,氨水的pKb,或者NH4+的酸常数,pKa,然后就是解平衡态的方程了,对于弱酸:pka=
PH值
+log(未解离
浓度
/已解离浓度);可见NH4与NH3浓度相等,log1=0,pka就是pH,室温下的铵离子NH4的pka是9.26,
pH值
就是9.26 ...
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量
浓度关系
正确的是( )A.
pH
=3的...
答:
H2CO3),故B正确;C.NaN3是强碱弱酸盐,叠氮酸根离子水解而使其溶液呈碱性c(OH?)>c(H+),再结合电荷守恒得c(Na+)>c(N3?),叠氮酸根离子能水解但程度较小,所以c(OH?)<c(N3?),故C错误;D.二者混合后,
NaOH
会反应掉一半的NaHCO3,溶液中的溶质是等物质的量
浓度
,...
向0.1mol/L草酸溶液中滴加
NaOH
溶液至
pH
=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4...
答:
用分布系数来解决 C(H2C2O4)=0.1mol/L* [H+]^2 /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2} =0.1mol/L*{ (10^-6)^2 /[ (10^-6)^2 + (10^-6)*5.4x10^(-2)+5.4x10^(-2)*5.4x10^(-5)]} =0.1mol/L*3.36*10^-7 =3.36*10^-8mol/L C(HC2O4-)=0.1mol/L* ...
相同条件下pH=3的盐酸
和pH
=3的醋酸:(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4...
答:
CH3COO-+H+,加入CH3COONa,溶液CH3COO-
浓度
增大,抑制醋酸电离,溶液c(H+)减小,所以前者的PH小于后者,故答案为:<;(3)相同条件下pH=3的盐酸
和pH
=3的醋酸,醋酸浓度大,取两溶液VL,分别加入VLpH=11的
NaOH
,充分反应后,盐酸呈中性,而醋酸过量,溶液呈酸性,则盐酸反应后溶液pH大,故...
棣栭〉
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9
10
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18
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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