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H3O+的键角为多少度
h3o+
空间构型是什么
答:
“水合氢离子”(
H3O+
)的空间构型是三角锥形。与氨分子相同,是三角锥形。氨气和水的氢原子带正电荷较少,排斥较弱,而H30+中的H+带正电荷多,互相排斥较厉害,同时与孤对电子有了一定吸力。成键电子对之间的斥力已经超过了与孤对电子间的斥力,于是
键角
大于109.5度。水合氢离子指
的是
氢原子在失去...
水合氢离子
H3O+
能否得到一个电子而成为H3O呢?(非中学问题)
答:
你好!如果用杂化理论来考虑,水合氢离子(H3O+)的可能形状是平面等边三角形,
H-O-H的键角为120度
,但是要是H3O+再结合一个电子形成H3O,那形状可能就像NH3(氨),但此时就不稳定了,所以不存在H3O。当然,根据初中的知识,要形成稳定的化合物或者分子,原子的最外层电子数为2,8或者18的饱和结构,...
比较不同物质间
的键角
大小
答:
乙烯C2H4为平面形(sp2杂化),由于分子中存在不同共价键,
键角
不
是
120°;根据价层电子对互斥理论,知斥力为叄键-叄键>叄键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键,C=C双键对C-H键形成较大的斥力,故C=C-H键角(122°)大于H-C-H键角(116°)。2.利用周期表位置类比推测分子的空间...
化学的水合氢离子
H3O+
答:
H3O+的键角120度左右比甲烷的还大
可是照理H3O+比水少了对孤对电子 对键角的压缩应该减小 也就是接近于109゜28'-正四面体构型但是不超过109゜28'才对 造成这个的原因就是因为氧原子半径太小 3个氢原子上去已经有点拥挤了 相互之间斥力太大造成键角反常扩大 更何况是四个 除却这点理论上是可行...
水合氢离子是什么构型?
键角是多少度
答:
所以看起来水是折线的 然后是水合氢离子,其实也很简单,不过是氢与氧形成了一个配位键.虽然成键方式不一样,但是效果的一样的.于是,从图象上看,水合氢离子多出一个脚来.这样,少了排斥,
键角
就大了..因为多出一只脚,所以我们化学上称它为三脚锥型(SP3杂化下的)然后
是是
什么 ...
溶解在水中后可以形成水合氢离子(
H3O+
)的化合物的叫做什么化合物...
答:
水合氢离子指的
是
氢原子在失去电子后,剩余由1个质子构成的核,即氢离子。氢离子是“裸露”的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用
H3O+
表示 这表明这类化合物能电离出氢离子,所以是酸性化合物 望采纳
高中化学必背基础知识有哪些?
答:
2、
键角
:H2O:104.5°。BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°。白磷:60°。NH3:107°18′。CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′。CO2、CS2、C2H2:180°。二、常见粒子的饱和结构。1、具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+。2、具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2...
...④P4;⑤CO2;⑥CCl4;⑦
H3O+
,其结构为正四面体,且
键角为
答:
4个共价键中C-Cl与C-H不同,所以不
是
正四面体,故错误④P4 结构为,为正四面体结构,键与键之间夹角为60°,故错误;⑤CO2是直线型分子,
键角
180°,故错误;⑥CCl4中中心原子价层电子对个数为4,为四面体结构,4个共价键完全相同,为正四面体且键与键之间夹角为109°28′,故正确;⑦
H3O+
,...
NH4+,CH4;
H3O+
,NH3的结构相同吗?
答:
离子)为正四面体构型,
键角
均为109.5°。后两个分子(离子)中存在孤对电子,为不等性杂化,孤对电子和O-H,N-H键的夹角大于109.5°,而O-H或N-H之间夹角小于109.5°。
分子结构
不考虑孤对电子(只看原子),前两个相同,均为正四面体结构。后两个为三角锥形结构。如有不明欢迎追问。
化学问题
答:
正如你所说.在考虑空间构型时要考虑孤对电子 109.5度
是
正四面体
的键角
,其键角略小是因为孤对电子与原子有排斥,使原子稍微偏下了一点 至于计算...这个恐怕还是要靠测量得到.我觉得没什么题会无聊的问你怎么算的.几个特殊的记住了就可以了 有问题请追问 ...
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