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Fe与稀硝酸反应
铁为什么不能跟
稀硝酸反应
?
答:
铁
和稀硝酸
之间的
反应
会产生氧化反应,生成氮氧化物和水。反应方程式如下:
Fe
(s) + 6HNO3(aq) → 3NO2(g) + 2H2O(l) + Fe(NO3)3(aq)在这个反应中,铁(Fe)固体
与稀硝酸
(HNO3)溶液反应,生成氮氧化物(NO2)气体、水(H2O)液体和硝酸铁(Fe(NO3)3)溶液。其中,方程式中的(s)表示...
Fe和稀硝酸反应
能生成2价铁么?
答:
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化性的酸,都不会生成h2。
fe和
硝酸反应,生成的是三价铁还是二价铁主要看铁与硝酸的量 (1)在反应中如果硝酸过量,铁被氧化为最高价+3价。fe + 4 hno3(稀)= fe(no3)3 + no↑+ 2 h2o (铁
与稀硝酸反应
生成no)fe + 6 hno3(浓)=加热= fe(no3)3 + 3 no2...
过量铁
与稀硝酸反应
是什么?
答:
过量铁
与稀硝酸反应
是:3
Fe
+8HNO3(稀)═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相同),是硝酸蒸汽(一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮)...
FeO,
Fe
2O3,Fe3O4分别
与稀
HNO3
反应
的化学方程式?
答:
FeO
与稀
HNO3反应:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O Fe2O3与稀HNO3
反应Fe
2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O Fe3O4与稀HNO3反应3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO
分别写出向
稀
HNO3中加少量
Fe
粉与过量Fe粉的离子
反应
方程式
答:
1,
Fe
+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (注意铁粉
和稀硝酸反应
只生成NO,浓硝酸才会生成NO2)
为什么
fe和
少量
稀硝酸反应
比过量消耗的稀硝酸多
答:
fe和
少量
稀硝酸反应
比过量消耗的稀硝酸多是因为在少量稀硝酸存在的情况下,硝酸分子只能与少量的铁离子反应生成fe(NO3)3,反应达到平衡后,剩余的铁离子和硝酸分子不再继续反应。而在过量的稀硝酸存在的情况下,硝酸分子会继续与fe2+反应生成fe(NO3)2,直到硝酸分子全部消耗完为止。因此,少量稀硝酸与fe2...
过量铁粉
和稀硝酸反应
是什么?
答:
过量铁粉
与稀硝酸反应
的方程式为:3
Fe
+ 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)-2 + 2NO↑+ 4H2O。此处要注意三点:还原产物是NO,不是NO2。氧化产物是硝酸铁而不是硝酸亚铁。铁粉与足量稀硝酸反应不会产生H2。因硝酸是氧化性酸。稀硝酸的性质 稀硝酸是无色或黄色发烟液体,有令人窒息的气味。在空气中...
(
稀
、浓)
硝酸
与金属
反应
方程式
答:
铁与浓硝酸钝化。铁
与稀硝酸反应
:铁过量:3
Fe
+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸过量:Fe+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 三价金属:Al 浓硝酸 R+6HNO3(浓)==R(NO3)3+3NO2↑+3H2O 稀硝酸 R+4HNO3(稀)==R(NO3)3+NO↑+2H2O 二价金属:Cu、Zn等 浓硝酸 ...
1mol
Fe与
足量的
稀
HNO3
反应
,转移多少个电子。请给出详细的阶梯步骤,谢 ...
答:
1mol
Fe与
过量的稀HNO3
反应
,转移(3NA)个电子。这个不必分析总体反应,Fe与过量的
稀硝酸
生成的是Fe3+,1个Fe失去3个电子,所以1mol Fe失去3mol的电子,即3NA个电子。
过量的铁与很
稀
的
硝酸
溶液
反应
无气体放出:方程式如何书写,反应原理是怎 ...
答:
无气体放出,而N元素化合价一定是下降的,所以生成的是NH4+(N是-3价)因为
Fe
过量,所以得到的是Fe2+而不是Fe3+ 所以应该是:Fe + HNO3 --> Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 配平,是:4Fe + 10HNO3 == 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 注意,一般的
稀硝酸
生成NO,如果是很稀的硝酸生成的是...
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