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BCl3电子式的书写
三氯化硼电子式
?
答:
三氯化硼的电子式
为
BCl3
。其中,B代表硼元素,Cl代表氯元素。在这个分子中,硼原子和三个氯原子都共用它们的电子,形成了三个共价键。由于硼原子只有3个价电子,因此BCl3分子中没有孤对电子,符合“八贡献”规则。在分子中,BCl3具有平面三角形分子形状,由于三个卤素原子位置不同,也是无极性分子。
【化学】求
BCl3电子式
答:
硼提供
3
个
电子
和3个氯配对,B外围只有6个电子,Cl外围有8个电子。这是一个缺电子化合物,B不满足8电子稳定结构
BCl3的电子
排布式
答:
BCl3
是sp2杂化,其中B原子的2s
电子
其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形。直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体Sp3杂化,三角锥形Sp3杂化,T形Sp3d杂化。
高中化学
如何
计算配合物中的空轨道数?为什么
BCl3
有空轨道
答:
B的价
电子式
为2s2p1,还有五个空轨,sp2杂化后与cl离子结合,还有2个空轨
...A.HBr分子的
电子式
为B.PCl3和
BCl3
分子中所有原子的最外层都达到8电...
答:
A、溴化氢是共价化合物,不存在离子键,
电子式
为,故A错误;B、PCl3中P元素化合价为+3,P原子最外层电子数为5,所以3+5=8,氯元素化合价为-1价,氯原子最外层电子数为7,1+7=8,分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构;
BCl3
中B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B...
...A.已知NaH是离子化合物,则其
电子式
是 Na+[:H]-B.在PCl5分子中,磷原...
答:
A.NaH是离子化合物,由Na+和H-离子组成,
电子式
为Na+[:H]-,故A正确;B.在PCl5分子中,磷原子最外层电子数为5+5=10,不满足8电子结构,故B错误;C.在
BCl3
分子中,B原子最外层电子数为3+3=6,不满足8电子结构,故C错误;D.石墨中最小的环为六元环,每个C原子为3个环共用,在同一...
什么叫8
电子
结构?
答:
A. H2S B. PCl3 C .N2 D.
BCl3
分析:第一步:在A答案中有氢元素,所以肯定不是正确答案。第二步:在C答案中的氮气是课本上要求
书写电子式的
物质,因此肯定满足。第三步:在B答案中磷标+3价,氯标-1价,计算:磷 最外层电子数5+化合价绝对值3=8,满足8电子稳定结构,氯 最外层...
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【化学】求
BCl3电子式
答:
硼提供
3
个
电子
和3个氯配对,B外围只有6个电子,Cl外围有8个电子.这是一个缺电子化合物,B不满足8电子稳定结构
如何
判断原子最外层是否满足8
电子
稳定结构?
答:
A. H2S B. PCl3 C .N2 D.
BCl3
分析:第一步:在A答案中有氢元素,所以肯定不是正确答案。第二步:在C答案中的氮气是课本上要求
书写电子式的
物质,因此肯定满足。第三步:在B答案中磷标+3价,氯标-1价,计算:磷 最外层电子数5+化合价绝对值3=8,满足8电子稳定结构,氯 最外层...
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