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22.4l/mol公式
气相摩尔分数的计算
公式
答:
计算
公式
是c=n/v,单位:
mol/
L。物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数。摩尔简称摩,旧称克分子、克原子,符号为mol,是物质的量的单位,是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质(微观物质,如分子、原子等)含有阿伏加德罗常量(约6.02×10²³)个微粒。使用摩尔时基本微粒应...
4.在标准状况下,1
mol
任何理想气体所占的体积为 , 2mol?
答:
。在标准状况下,n=1,R=8.314 J/(
mol
·K),T=273.15K,P=101.325kPa,将这些值代入上式,得到:V = (1 mol) x (8.314 J/(mol·K) x 273.15K) / (101.325 kPa) =
22.4 L
因此,在标准状况下,1mol任何理想气体所占的体积为22.4升(或者说,22.4立方分米)。
标况下,
22.4L
氧气所含的质子数是__
答:
22.4
升就是1
mol
啦……1mol氧气含有2mol氧原子,1mol氧原子含有8mol质子,所以1mol氧气有16mol质子,乘以阿伏伽德罗常数6.02*10^23 结果9.632*10^24个
高一 化学 SOS 请详细解答,谢谢! (25 10:50:24)
答:
因为容器的容积是一定的,在相同的条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,所以上述两个算式得出的物质的量相等,则根据这个得出上述等式。x=63.2g 所以容器中氧气的质量为66.4g-63.2g=3.2g 根据
公式
n=m/M 得:3.2g/32g/mol=0.1mol 根据公式V=Vm*n 得:
22.4L/mol
*0.1mol=2....
化学、、、高手来啊,急急急
答:
(1)、 由 n=V/Vm 算出1m3CH4的物质的量:n=1000
L/22.4L
·
mol
-1=44.64mol 则共放出热量为:Q=n·△Hm=39732.1KJ (2)、Q=C m Δt m=Qη/CΔt=39732.1×1000×0.25/1000×(100-25)=132.4Kg
v=m(
22.4l/mol
)/m正确吗
答:
不正确。在标准状况下,1
mol
气体体积是
22.4 L
,不是标准状况的话,体积不是这个数。
ρ=
22.4/
M 化学气体中的一个
公式
,请证
答:
4,所以正确答案是M
/22.4
=ρ,单位是g
/L
,不相信代入H2数据,如果是ρ=
22.4/
M,那么氢气的密度就成了11.2g/L了,很明显不正确。这个是普遍证明方法,如果一开始交代可以使用Vm=22.4,那么,气体质量=n·M=ρV然后代入n=1
mol
,则气体体积为V=Vm=22.4,代入得到ρ=22.4/M ...
22.4mol
/L与
22.4L/mol
分别是怎么回事
答:
22.4mol
/L即在某一1L溶液中溶质的物质的量为22.4mol
22.4L/mol
即在标准状况下1mol气体约为22.4L 224ml气体即0.224L,那么在标准状况下为0.224L/﹙
22.4L/mol
﹚=0.01mol
常温常压下,气体摩尔体积与
22.4
的关系
答:
标况是0度常压 ,体积和温度成正比 V :22.4===298 :273 V==22.4*293/273==24.04 L/mol >
22.4 L/mol
22.4L/mol
等于多少ml/mol?
答:
22.4L/mol
等于22400ml/mol.升与毫升之间为千进位。
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