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1摩尔每升碳酸钠ph
请问如何用
碳酸钠
调配
pH
值12.5-13的buffer 500mL
答:
搜
一
下:请问如何用
碳酸钠
调配
pH
值12.5-13的buffer 500mL
0.20
mol每升
的盐酸与0.30mol每升的
碳酸钠
溶液等体积混合,求
pH
的值
答:
已知:H2CO3的PKa2=10.25
1
)计算混合后生成HCO3^-的浓度:[HCO3^-]=0.20*1/(1+1)=0.10
mol
/L 2)计算混合后剩余CO3^2-的浓度:[CO3^2-]=(0.30*1-0.20*1)/(1+1)=0.05mol/L 3)计算混合后溶液的
PH
值:PH=PKa2+lg[CO3^2-]/[HCO3^-]=10.25+lg0.05/0.10=9.95 ...
0.1
mol每升碳酸
氢钠的
pH
是多少?怎么算?
答:
C*Ka2=0.
1
*5.6*10^-11大于20Kw。C/Ka1=0.1/4.2*10^-7大于20 采用最简单的公式计算 [H+]=二次根下Ka1*Ka2=4.9*10^-9
PH
=8.31 碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留
碳酸钠
,使用过多会...
求
碳酸钠Ph
计算求解求步骤
答:
8×10的-4次方,Kh2=KW/Ka
1
=2.3×10的-8次方。因为c/Kh1= 5.6×10的2次方>500,【此时可以忽略水的电离,也忽略二级水解】所以,可以用近似公式计算c(OH-)=根号下【1.8×10的-4次方×0.1】 = 4.2×10的-3次方
mol
·L-1,pOH=2.4
pH
=14-2.4=11.6 ...
2mol盐酸与
1mol碳酸钠
完全反应后,溶液的
pH
?(要详细分析)
答:
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O
1
2 两者正好完全反应,生成氯化钠和水,放出CO2气体。溶液为氯化钠溶液,是中性的,
PH
=7。
0.20
mol每升
的盐酸与0.30mol每升的
碳酸钠
溶液等体积混合,求
pH
的值
答:
已知:H2CO3的PKa2=10.25
1
)计算混合后生成HCO3^-的浓度:[HCO3^-]=0.20*1/(1+1)=0.10
mol
/L 2)计算混合后剩余CO3^2-的浓度:[CO3^2-]=(0.30*1-0.20*1)/(1+1)=0.05mol/L 3)计算混合后溶液的
PH
值:PH=PKa2+lg[CO3^2-]/[HCO3^-]=10.25+lg0.05/0.10=9.95 ...
碳酸钠
溶液的
pH
为什么是碱性的?
答:
碳酸钠
水解程度较弱但呈碱性,氢离子浓度肯定是最小的。离子浓度大小为:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性。碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液
pH
显碱性。
碳酸钠
的酸碱性?
答:
CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^- ,碳酸根第
一
次水解可以生成一个碳酸氢根和一个氢氧根离子,而碳酸根的第二次水解方程就是碳酸氢根的水解方程式:HCO3^- + H2O = H2CO3 + OH^-, 简单的从氢氧根的浓度,就可以判断
碳酸钠
的
pH
值要比碳酸氢钠的pH值大。
碳酸钠
的
PH
是多少
答:
碳酸钠
溶液的
pH
约为10 碳酸氢钠溶液的pH约为9 这个只是大概的,浓度不同的时候,pH也不同。
...中性溶液变成
ph
值为11的碱溶液,应加多少的
碳酸钠
?
答:
PH
=11时,c(OH-)=0.001
mol
/L c(
Na2CO3
)=c(OH-)^2/Kb
1
+c(OH-)=10^-6/2.14×10^-4+0.001=0.005673mol/L 需要无水
碳酸钠
0.005673×0.1×106=0.06013克
棣栭〉
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2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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