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01mol醋酸的ph值
为什么25度时向
0.1mol醋酸
加入醋酸钠固体时,溶液
的PH值
会增加?
答:
从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。①使弱电解质电离度减小 例如,在
醋酸溶液
中加入醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子,使
醋酸的
电离平衡向左移动 ...
0.1摩尔每升醋酸
铵溶液
的PH
是多少?急啊急啊
答:
PH=6.5。具体计算过程如下如所示:
醋酸
铵,结构简式CH3COONH4,又称乙酸铵。是一种有
乙酸
气味的白色三角晶体,可作为分析试剂和肉类防腐剂。该
溶液pH
在7左右,显中性。
0.02
mol
·L-
1醋酸
与0.02mol·L-1NaOH
溶液
等体积混合液是否
中性
_百度知 ...
答:
两者是等体积混合(完全中和),显碱性,因为醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸根水解显碱性 两者混合后显
中性
的条件:
醋酸的
体积比氢氧化钠多一点(将醋酸根水解产生的氢氧根中和掉) 望采纳,谢谢!!!
室温下,0.01
mol
/L的NaOH溶液和
ph
=2的
醋酸溶液
等体积混合后,溶液是不是...
答:
同学你好,0.
01mol
/L的氢氧化钠
溶液ph
=12,氢氧化钠是强碱,所以溶液中氢氧化钠全部电离。
醋酸ph
=2,说明
醋酸溶液
的氢离子浓度=0.01mol/L,但是由于醋酸是弱酸,所以溶液中还有大量的醋酸分子没有电离。二者等体积混合后,本来就存在且物质的量相同的那些氢氧根与氢离子中和了,然后,由于弱酸具有电离...
0.01
mol
/L的
醋酸溶液
中的氢离子浓度是0.01mol/L吗,还是小于0.01?_百度...
答:
醋酸溶液
中醋酸分子占大多数,醋酸是弱酸,弱电解质,只有1%不到的醋酸分子电离,电离出H+,所以0.
01mol
L-的醋酸溶液中H+浓度远小于0.01molL-
0.1mol
/L的
醋酸溶液
中各种离子浓度大小比较 为什么? 谢谢
答:
醋酸
是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸电离,电离方程式:CH3COOH<=>(可逆) CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离: H2O<=>(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以: 离子浓度大小为: C(H+) > C(CH3COO-)>C(OH-)...
1 mol
/ l的
醋酸
等于多少mg/ l
答:
摩尔质量是指
1mol
物质的质量,单位是g/mol。因此,要将mmol/l转换为mg/l,需要知道该物质的摩尔质量。例如,如果某物质的摩尔质量是180g/mol,那么1mmol/l的该物质的质量浓度就是180mg/l。这是因为1mmol的该物质的质量是180mg(摩尔质量乘以物质的量),而1l溶液中含有1mmol的该物质,所以质量浓度...
在25度时,
0.1mol
/L的
醋酸溶液
的电解质溶液浓度是多少
答:
设电离的
醋酸
浓度为x,则:CH3COOH ?CH3COO-+H+ 初始
0.1
0 0 反应 x x x 平衡 0.1-x x x 所以 K=c(H+)c(CH3COO?)c(CH3COOH)=x2 0.1?x =1.0×10-5,由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x2=1.0×10-5×0.1,x=1.0×10-2
mol
/L,所以H+的 物质的量浓度 1.0...
现有100mL
pH
=
1的
盐酸,
醋酸
,试回答下列问题:(1),分别计算c(H+),n(溶...
答:
实际醋酸物质的量>
0.1mol
/L (3)稀释100倍后,盐酸的PH=3,而醋酸的PH在2~3之间。(4)该为0.1mol/L:盐酸的PH仍然是1,醋酸的PH大约在2.8左右。和NaOH中和,消耗NaOH的量相同。(但中和后,醋酸钠溶液呈碱性)稀释100倍后,盐酸PH=3,
醋酸的PH值
>3 回答满意请采纳!~
浓度为
0.1mol
/l的
醋酸
电离平衡常数大概是多少?急急急!在线等答案_百度...
答:
1.8*10^-5(常温下)平衡常数与浓度无关
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