55问答网
所有问题
当前搜索:
0.1mol/l碳酸钠的ph值
0.1mol/l碳酸钠的ph值
是什么?
答:
11.63
。一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度,碱的话就要利用Kw离子积常数,就是氢离子乘氢氧根的浓度积为10负14次方,把碱的oh根浓度带入计算氢离子浓度,再计算负对数。 pH值一般指氢离子浓度指数。氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。氢离子活度指数的测定,定性方法可通过使用pH...
0.1mol/L碳酸钠溶液的pH
是多少?
答:
11.62。计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了,
碳酸
根和水结合得到HCO3-,生成OH-,如果假设生成x
mol的
HCO3-,就有xmol的 OH-,碳酸根的浓度就是
0.1
,电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]/[HCO3-],[H+]=10-14次方/[OH-],就是[0.1*(10-14次方/x)]/x =4.7*10...
求浓度为
0.1mol/L
的HCOOH溶液
的pH值
答:
pH
= 2.38
0.1mol/L碳酸钠的PH值
答:
10.3左右
0.1mol/l碳酸钠的PH值
怎么计算呢
答:
已知
碳酸钠
在常温下电离常数K1=4.3*10^-7,K2=5.6*10^-11。即碳酸钠在常温下的水解程度约是10%,水解产生的氢氧根离子的浓度大约是0.01
mol/l
,所以得ph=12左右。
PH值
的计算就是溶液中氢离子浓度的负对数-lg c(H+)。一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度,碱的话就要利用Kw离子积常数,就是...
高中化学题:
0.1mol/L
的NaHCO3
溶液PH
是多少?请用水溶液中的离子平衡相...
答:
NaOH+H2CO3 所以二级水解平衡常数Kh2=Kw/Ka1=[OH-][CO3²-]/[HCO3-]=[OH-]²/[HCO3-]即[OH-]²=[HCO3-]Kw/Ka1=
0.1
×1×10^-14/4.4×10^-7=2.3×10^-9 所以[OH-]=4.8×10^-5
mol/L
故
PH
=14-POH=14+lg[OH-]=9+lg4.8=9.68。
常温下
0.1mol/L碳酸钠的PH值
答:
可按一元碱计算。pOH=1/2(PKb1+pc)=1/2(3.67+1.00)=2.335=2.34
pH
=14.00-2.34=11.66
0.1mol/l碳酸钠的PH值
怎么计算呢
答:
由K2算得1
mol/L的碳酸钠PH
差不多为12.13 例如:碳酸根和水结合得到hco3-,生成oh- 如果假设生成x mol的hco3-,就有xmol的oh- 碳酸根的浓度就是
0.1
电离常数是k=4.7*10 -11次方,k=[co32-][h+]/[hco3-][h+]=10-14次方/[oh-]就是[0.1*(10-14次方/x)]/x =4.7*10 -11...
求
0.1mol/L
的NaHCO3溶液
的pH
答:
问博士吧!
0.1mol/L
的NaHco3溶液
的ph
为多少
答:
(HCO3-)=(H+)+(CO32-)的平衡常数为Ka,(HCO3-)+H2O=(OH-)+(H2CO3)的平衡常数为Kb 可用
pH
=(Ka+Kw/Kb)/2 来近似计算.Kw/Kb就是H2CO3的一级解离常数,Ka就是二级解离常数.因此遇到类似酸式盐的解离问题时,都可以用pH=(Ka1+Ka2)/2来计算.算出来是8.4 ...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
NaHCO3溶液pH计算过程
碳酸钠pH如何计算
NaHCO3溶液pH计算
氨水的ksp
na2co3溶液的ph值
碳酸钠浓度和ph关系
碳酸钠pH值计算公式
碳酸钠怎么求ph
碳酸钠溶液ph值对照表图