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高中化学选修水溶液的讲解
高中化学选修
4的第三章
水溶液
中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
第一节:“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关。第二节::“水的电离
溶液
酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电离。其他按平衡移动原理分析即可。第三节:“盐类水解”重点要知道...
关于
水溶液
中的离子平衡的所有
高中化学
知识
答:
二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使
水溶液
呈酸性。三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于...
一个
高中化学
题,关于
水溶液的
答:
水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则水电离出的C(OH-)=1×10-12mol/L。由题意,水的电离被抑制,
溶液
可能是酸性或碱性。若为酸性,则根据溶液离子积为1×10-14,C(H+)=1×10-2mol,PH为2;同理,若为碱性,PH为12
高中化学
:
水的
电离和
溶液
酸碱性
答:
所以pH=12 像这样的题,要先判断是酸过量还是碱过量,之后用浓度加减即可。千万不要忘了因为是等体积混合,所以体积增大一倍,浓度要除以2。还有一点:像这样的题经常要和水的电离一起考。在这里要注意的是:在
溶液
中水的电离受外界氢离子,氢氧根的加入的影响非常大,千万要注意到外界离子加入才是影响...
化学选修
4的第三章
水溶液
中的离子平衡一点也没学好,请问怎么样能把这...
答:
电解质是什么?电解质是溶于
水溶液
中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生
化学
变化的化合物.注意,是化合物! 这是我的笔记: 电解质:酸,碱,盐,H2O,熔融下的金属氧化物(强) 非电解质:大多有机物,SO3,CO2,NH3,SO2等 纯液态Hcl,浓H2SO4,不导电,为共价键,受范得华力. CO2为什么不是电解质...
「
化学
大师
高中
」酸碱盐在
水溶液
中的电离——爱丽丝的梦境
视频时间 04:48
人教版
化学选修
4知识点总结 笔记形式
答:
一、水溶液 1、水的电离 H2OH++OH- 水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2.温度升高,有利于水的电离, KW增大. 2、
溶液的
酸碱度 室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7 酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7 碱性溶液:[...
有关
高中化学水溶液
里的溶液平衡的几个问题……
答:
1、酸
溶液
中c(H+),每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?解释起来很简单 酸溶液始终都是酸溶液 稀释之后不会成为碱溶液 无限稀释的话最多也就是接近于水的pH 等于7 2 因为pH相等的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)弱酸的浓度肯定比强酸或强碱要大很多倍 稀释过程中 强酸...
高中化学
-卤化氢
水溶液
酸性
答:
酸性由强到弱:HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸 气态氢化物的
水溶液的
酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性。氟、...
求
高中化学
人教版必修四《
水溶液
中的离子平衡》资料
答:
在
水溶液
中是否完全电离(或是否存在电离平衡)注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例):(1)溶液导电性对比实验...
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