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高中化学纯度计算公式
纯度
的
计算公式
答:
在高中化学中,
纯度计算公式为:纯度=实际含量÷理论含量×100%
。其中,实际含量是指物质中目标成分的实际质量,理论含量是指该物质中目标成分的理论质量。通过使用纯度计算公式,可以准确地计算出物质中的纯度,并考虑其他因素的影响。在进行纯度计算时,需要注意准确测量和记录实验数据,并注意避免误差和偏差...
高中化学
测定样品
纯度
的
计算
答:
由两个反应方程式可知: ClO2- 相当于 2 I2 相当于 4 S2O3 2- 1 4 X CV*10-3 X= (CV*10-3)/4 mol 则亚氯酸钠的质量分数= (CV*10-3)*90.5/4m=2.26cV/m
需:
高中化学
最常用的化学式 及一些
计算公式
经典题型
答:
1.溶解度S:固体~S=100m(质)/m(剂),气体~S=V(质)/V(剂)
;2.饱和溶液的质量百分比浓度A%:A%=S/(100+S)×100 3.质量分数A%:A%=m(质)/m(液)×100 4.物质的量n:n=m/M=N/N A =V(L)/22.4(STP)5.原子的绝对质量m:m=M/N A 6.平均摩尔质量M 平 :...
高中化学
求该烧碱样品的
纯度计算
式
答:
解:
标准液硫酸中C(H^+)=2C(H2SO4)=2Mmol/L
根据C标准V标准=C待测V待测得:C待测=C标准V标准/V待测=2Mmol/L*(V2-V1)/25mL=2M(V2-V1)/25 mol/L 则250mL烧碱溶液中含烧碱的物质的量=CV=2M(V2-V1)/25 mol/L*0.25L=0.02M(V2-V1)mol 烧碱的质量m=nM=0.02M(V2-V1...
高中化学
请讲一下第三问烧碱样品的
纯度
,要
计算
过程,答案是94.6%,我做 ...
答:
解:
标准液硫酸中C(H^+)=2C(H2SO4)=2Mmol/L
根据C标准V标准=C待测V待测得:C待测=C标准V标准/V待测=2Mmol/L*(V2-V1)/25mL=2M(V2-V1)/25 mol/L 则250mL烧碱溶液中含烧碱的物质的量=CV=2M(V2-V1)/25 mol/L*0.25L=0.02M(V2-V1)mol 烧碱的质量m=nM=0.02M(V2-V1...
高中化学
:求物质
纯度
的一道基础题目》》》
答:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156 22.4*1000 M V 求出M 的值为 156v/(22.4*1000)剩下的就简单了 M / W就可以了 这种题 你都先把反应式写出来 然后根据已知就可以得到了
高中化学
将混有杂质
纯度
问题
答:
m(BaSO4)= 23.3g n(BaCO3)= 1.97g÷197g/mol=0.1mol n(BaSO4)= 23.3g÷233g/mol=0.1mol Na2SO4的摩尔质量为142.06 m(Na2SO4) = 0.1*142.06=14.2g Na2CO3的摩尔质量为105.99 m(Na2CO3) = 0.1*105.99=10.6g Na2SO4的
纯度
就是 14.2/(14.2+10.6)=57.26 ...
关于测定碳酸钙
纯度
的实验,
高中化学
答:
请问:1.如何根据以上数据
计算
碳酸钙
纯度
?用
化学
方程式就可以求解,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 方程式1可以求得过量盐酸的量,方程式二中盐酸量=总加入量-方程式1 求得盐酸量。从此可以求得参加反应的碳酸钙物质的量。纯度=参加反应的碳酸钙物质的量/样品的量 楼上各位已经写的很...
高中化学
要测定草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的
纯度
答:
250ml: 7.200/(2+24+64+36)=0.057mol 25ml: 0.057/10=0.0057mol Kmno4: 0.0057*2/5=0.00228mol 0.00228/0.1=0.0228L=22.8ml 理论消耗Kmno4=22.8ml 产率=20/22.8=87.7 这只是大致
计算
,精细计算需要把相对分子质量好好
算算
。
高中化学
~检验某含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠样品的
纯度
答:
18+44 现减少(x-y)所以有NaHCO3为 [(168x-168y) ÷62 ] g 有Na2CO3为 x - [(168x-168y) ÷62 ]所以含量为 {x - [(168x-168y) ÷62 ]} ÷x ×100 不能打分式真是烦死! 自己整理下吧 用物质的量会简单些,不知道你学到没有!
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