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高中化学热化学知识点
高中化学
必修四
知识点
答:
1.反应热:一定条件下
,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的
化学反应的热效应
(1).符号: △H(2).单位:kJ/mol3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H<0>放热)△H为“+”或△H >...
人教版
化学
选修4
知识点
总结 笔记形式
答:
(4)
反应焓变与热化学方程式: 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式
,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点: ①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq). ②化学方程式后面写上反应...
热化学
高中化学
答:
化学热力学的一个分支。中学化学中用"化学反应中的能量变化"来简单地介绍该内容
。它用各种量热方法准确测量物理的、化学的以及生物的过程的热效应,从而根据热效应来研究有关现象及规律性。热化学(Thermochemistry)的测量曾对物理化学的发展起过重要作用。在现代,由于科学技术的进步,量热方法得到了改进...
高中化学知识点
大全
答:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O
(放有酚酞)反应,
熔化、浮于水面、转动、有气体放出
(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是...
高中化学
专题复习第九讲-
反应热和热化学方程式
视频时间 12:02
高中化学
的热点
知识
答:
高考
化学
热点
知识点
总结 1.氧化还原相关概念和应用 ①利用“失升氧,得降还”判断反应中物质的角色;②氧化性、还原性的强弱比较,氧化还原反应能否发生的判断;③氧化还原方程式的书写及配平;④同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应);⑤一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原...
高中化学
选修4化学反应原理(人教版)的重要
知识点
总结
答:
《
化学
反应原理》
知识点
总结第一章:化学反应与能量变化1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热...
化学
电池
答:
高中化学选修知识点总结 第1章,化学反应与能量转换 化学反应 化学反应 1,热效应,
化学反应的反应热
(1)反应热的概念:当化学反应当热释放或吸收,在此温度下反应的热效应被称为反应的反应热,被称为在一定温度下进行,满分。由符号Q表示。(2)反应和吸热反应,放热反应的热量的关系。Q> 0,...
高中化学
燃烧热定义是什么
答:
定义要点:①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同.②规定可燃物物质的量为1 mol.③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.注意点:燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,
热化学
方程式里其他物质的化学计量数常...
常见的
高中化学
方程式之
热化学
方程式
答:
高中化学热化学
方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示。常见的高中化学方程式之热化学方程式如下 CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△...
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