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高中化学
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对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个
热化学
方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变...
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化学
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高中化学
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总结第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反...
高中化学知识点
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答:
熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。20、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和
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变化。
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高中化学
选修4
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《
化学
反应原理》
知识点
总结第一章:化学反应与能量变化1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热...
高中化学
反应热的计算
答:
高中化学
反应热的计算有:根据
热化学
方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。一、根据热化学方程式计算 若题目给出了热化学方程式,可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理,反应热与反应物中各物质的物质的量成正比;若没有给...
高中
所有
热化学
方程式有哪些
答:
高中化学热化学
方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示。常见的高中化学方程式之热化学方程式如下 CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△...
高中化学知识点
归纳整理
答:
87、燃烧热:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 (1)可燃物物质的量为1 mol,因此在计算燃烧热时,
热化学
方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 (记住热量和系数是有比例关系的,同时除以2 ,热...
高中化学知识点
有哪些 高中化学知识简单介绍
答:
1、元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、
热化学
方程式等。2、化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体,非金属,过渡元素等。这使周期表中形成元素...
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