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高中化学水溶液的离子平衡
高中化学
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水溶液中离子平衡
答:
将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释:氢
离子
变大,因为加水会让
平衡
向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小 加入少量 CH3COONa :醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以氢离子变小,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变大 ...
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水溶液中的离子平衡
的所有
高中化学
知识
答:
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水
的电离平衡
,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果
溶液中
的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐...
高中化学水溶液离子平衡
答:
H++AlO2-+H2O==Al(OH)3 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 加在一起就是:4H++AlO2-==Al3++2H2O 最后得到的是含铝
离子
、氯离子、钠离子较多的
溶液
,氢离子和氢氧根离子都是微量的。由于铝离子水解,所以溶液呈碱性,c(OH-)<c(H+)。水解是微量的,所以铝离子还是大于氢离子的。c(Na+)<c(...
高中化学
,
水溶液离子平衡
,为什么某种盐对应的弱酸根离子越弱,水解能力...
答:
因为在
溶液
里存在两种平衡,一个是
电离平衡
,一个是水解平衡。当电离平衡大于水解平衡时就会抑制水解平衡,小于水解平衡,那水解平衡就会反过来抑制电离平衡。如NH3·H2O,其中氨根离子就会水解,产生氢离子。而一水和氨就会电离成氨根离子和氢氧根离子。由于电离大于水解,所以溶液呈碱性。而NH4CL溶液,强电离...
高中化学
选修4的第三章
水溶液中的离子平衡
好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
第二节::“水
的电离溶液
酸碱性”重点掌握由
水电离
的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电离。其他按
平衡
移动原理分析即可。第三节:“盐类水解”重点要知道“盐类水解是很微弱的”,盐类水解是酸碱中和反应的逆反应,根据平衡移动原理分析具体影响因素,即“越弱越水解,...
高中化学水溶液中的离子平衡
的问题
答:
一样的,他们的比值是一比一。比如氢氧化钠的PH=11,那么就是
水电离
出来的氢
离子
浓度为10的负11次方,等于水电离出来的氢氧跟离子的浓度
高中化学
选修4的第三章
水溶液中的离子平衡
好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
我个人认为,觉得
水溶液中的离子平衡
的部分会乱的原因主要是弱电解质的例子(弱酸的阴离子和弱碱的阳离子)影响水
的电离平衡
造成的,不知道是不是……所以说,其实关键是看有没有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子……因为,实际上影响水的电离的就是这两个家伙……对于PH值判断,这两个是关键。只有弱酸的...
水溶液中的离子平衡
问题如何分析
答:
第二章已学习
化学平衡
原理,本章学习
水溶液中的离子平衡
。离子平衡知识与化学平衡知识密切相关,尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法,可直接用来指导对离子平衡的学习。因此,本章是化学平衡学习的继续与拓展。对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握,是对中学
化学的
平衡理论体系的丰富和...
高中化学
问题,为什么在稀溶液内水
的离子
积会是这样?这不就是
溶液的
答:
是这样理解的 所有
溶液的
都存在这样
的离子平衡
c(OH-1)*c(H+1)=10^-14。在中性的
溶液中
,比如就是水,这个时候,所以的H+和OH-都是由水析出的,水析出的H+和OH-1离子相等,都是10^-7 (1)在0.1mol*L-1的盐酸溶液中, HCL是以H+和CL-1存在的,也就是说,HCL析出了10^-1的H...
求
高中化学
人教版必修四《
水溶液中的离子平衡
》资料
答:
在
水溶液中
是否完全电离(或是否存在
电离平衡
) 注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例):(1)溶液导电性对比实验; (2)测0.01mol...
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