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高中化学怎样调ph沉淀
高中化学
需要
调节PH
的实验
答:
如果是酸性的盐溶液,可以添加碱性氧化物调节PH
,比如氯化铜溶液,加入氧化铜 如果是碱性的盐溶液,可以添加酸性氧化物调节HP,比如Na2SO3,可以通入SO2调节溶液HP
1.调节pH中和酸或者碱 2.抑制水解
3.是**沉淀而***不沉淀,比如Fe3+和Cu2+要调到3.4左右Fe3+全成沉淀,而Cu2+不会 4.防止发生副...
高二
化学
:
调节pH
值使
沉淀
生成的原理是什么?
答:
这
高中
不会讲的。跟无机
化学
溶解电离平衡有关系,但是必须定个量。举个例子,铁离子开始
沉淀
假设0.1mol/L的时候,假设溶液中有十万分之一的氢氧化铁沉淀即表明开始沉淀,那么在大学,根据溶度积或者氢氧化铁溶解平衡常数求出此时的氢氧根浓度,算出氢离子浓度换算成
PH
,就是开始沉淀的PH=2.8 假设溶液中...
高中化学
调PH
生成
沉淀
的问题 急!!!
答:
工业上有pH计(一种电子仪器),也可以用
pH
试纸 如果说“溶液中有Fe(2+)、Fe(3+)、Zn(2+)”,就意味着溶液的pH小于2.7,否则Fe(3+)就开始
沉淀
了,溶液中就不应大量存在Fe(3+)若原来的溶液pH比3.7大那么Fe(3+)已经沉淀完全了,这跟“溶液中有Fe(3+)”是矛盾的 ...
高中化学
通过调pH使之沉淀的原理是什么?如,使Al(OH)3
沉淀调pH
=4.0-4.5...
答:
铝在氢氧根过量时生成偏铝酸根,而偏铝酸根水解生成氢氧化铝和氢氧根,
故要使偏铝酸根沉淀就要加氢离子破坏它的水解平衡,使平衡正向移动生成沉淀
。而氢离子又不能过多,否则会中和已生成的氢氧化铝,我想这就是把PH控制在4.5-5.0的原因。(手机打符号不方便,你自己翻译成符号语言)...
高中化学
,偏铝酸根
调节pH
值=7为什么会成为氢氧化铝?谢谢。
答:
水中铝的状态是ph小于七铝离子氢氧化铝共存,七到八只有氢氧化铝聚合物,大于8.5氢氧化铝与偏铝酸根共存。偏铝酸根,溶液呈碱性(水解)(其弱碱盐不溶于水溶解也会剧烈双水解),
调ph
必须加酸导致偏铝酸根
沉淀
。偏铝酸的酸性弱于碳酸,相当于强酸置换出弱酸,(以偏铝酸钠为例)生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀。
高中化学
:除氯化铝中的氯化铁为什么要加氧化铜,我知道是起
调节pH
的...
答:
Fe3+在
PH
4左右就能
沉淀
完全,而Cu2+要PH5左右才沉淀完全,所以
调节
到酸性,CuO会溶解,PH升高,使Fe3+沉淀而不引入新杂质。2H+ + CuO = Cu2+ + H2O H2O = H+ + OH- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(沉淀)
高中化学
请详解
答:
然后
调节PH
到8,也就是碱性。铝离子和铁离子就
沉淀
了。因此步骤II的目的就是除去铝离子跟铁离子杂质。你搞清楚了目的,那么除杂你就不能引入新的杂质。所以AB直接排除,会引入钠离子和铵离子。D也排除,因为要调节PH到8,得加碱。C的话石灰乳是氢氧化钙的乳浊液,目标产品是溴化钙,因此没有引入新...
...加了氧化铜调节ph,还有硝酸?为什么啊?
怎么调节ph
?三价
答:
硝酸是将Fe2+氧化成Fe3+而CuO
调节pH
的话,一个是CuO和溶液中的H+发生反应,中和酸,来增大pH值,而且溶液中肯定是保留Cu2+,而当Fe3+在pH在2.8的时候已经完全
沉淀
,那么此时Cu2+不会产生沉淀,如不氧化Fe2+,那么则会使得Fe2+和Cu2+沉淀的时候的pH比较接近,不能很好的分离,而造成Cu的损失...
化学
关于沉淀平衡的 开始
沉淀ph
和沉淀完全的ph 区别
答:
^3=Ksp,此时开始出现
沉淀
,由此时的c(OH-)可以算出开始沉淀的
pH
;随着沉淀的不断析出,Fe3+的浓度c(Fe3+)不断减小,当c(Fe3+)≤10^-5mol/L时,可以认为沉淀完全了,此时再通过Ksp=[Fe3+][OH-]^3,其中取[Fe3+]=10^-5mol/L,可以求得[OH-],进而算出pH,即为完全沉淀的pH。
高中化学
请讲(4)的流程及最的一问
答:
它这个精制盐水的过程是这样:先
调节PH值
到11(碱性),钙镁铵中,镁离子会
沉淀
,因为氢氧化镁是很难溶的。得到的就是硫酸钙,硫酸钠,氯化钠的混合液。就是盐水a,铵离子被氯气氧化,氯气变为氯离子(氯离子就不算是杂质了)加入碳酸钡,虽然碳酸钡是沉淀,但是硫酸钡比之更难容,这样碳酸钡就转化...
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