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高中化学原电池正负极的判断
高中化学原电池
怎么
判断正极
答:
第一,看现象
。
溶解的一方为负极,有气泡产生或增重的一方为正极
。第二,
看电子流动方向
。电子流出的一方为负极,电子流入的一方为正极。(电流方向与之相反,流出的一方为正极,流入的一方为负极,即负进正出)第三,
看材料活泼性
。较为活泼的一方为负极,较不活泼的一方为正极。例如锌铜原电池,锌比...
怎样
判断高中化学的原电池
,电解池,燃料
电池的
正负极,和
正负极的
产物
答:
一、原电池:活泼金属作负极,负极发生氧化反应
。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池:
正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Zn - 2e- = Zn2+
二、电解池:阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池:负极通氢气...
怎么
判断原电池
和电解池的电极,以及放电顺序!
答:
(1)原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),
发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极
。高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的...
高中化学
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原电池
有没有 阳极、阴极 ???
答:
高中化学中原电池有正极、负极之分,没有阴极、阳极之说
。高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较死.正负极只能用于原电池的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻学习的难度,及防止容易引起概念上的混淆.但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极(如原电...
你认为
原电池的
原理的教学的难点和热点是什么?
答:
重难点一 原电池正负极判断的方法
1.由组成原电池的两极材料判断 较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极
。2.根据电流方向或电子流向判断 外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断 在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,...
高中化学原电池
中怎么
判断
哪个物质是
正负极
?正负极化学...
答:
高中化学原电池
中怎么
判断
哪个物质是
正负极
?正负极化学式怎么写?谢谢!金属活动性强的金属为负极,即发生失电子氧化反应的一级为负极。非金属性强的为
正极
,即发生得电子还原反应的一级为正极。正负极化学方程式以
在
高中化学原电池
中
正负极
和阴阳极有什么区分和联系
答:
原电池:正极发生还原反应,负极发生氧化反应;电解池:与
原电池负极
相连的是阴极(发生还原反应),与
原电池正极
相连的阳极(发生氧化反应)。
正极
就是阴极?
负极
就是阳极?
答:
1、在原电池中,阳极是负极,
电子由负极流向正极
,电流由正极流向负极; 在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。2、在原电池中,阴极是正极;电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。在电解池中...
高二
化学
人教版选修四电化学方程式怎么
判断
出阴阳两级得失电子?_百度...
答:
高中化学
特级教师专业解答:电化学包括原电池和电解池,
原电池的
两极是
正负极
,电解池的两极是阴阳极。原电池以铜锌原电池为例(其中电解质溶液为硫酸铜):
正极
是铜极,发生还原反应,方程式如下:Cu2++2e--Cu 负极是锌,发生氧化反应,方程式如下:Zn-2e--Zn2- 电解池电解液为硫酸铜,阳极为铜,阴极...
高中化学
实验化学 这本书里讲
原电池
电解池 这里的什么
正极负极
阴极...
答:
原电池
里分
正负极
,就像
干电池
,有正负极一样,负极是指电子流出的一极,就是失去电子的一极,
正极
是电子流入的一极,即得电子的一极,像氢氧燃烧电池,氢气失去电子生成氢离子,做为负极,而电极反应还要看生成的氢离子能不能与电解质溶液反应,能反应的则要写出后续反应。正极反应一样的道理。如碱性...
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