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高中化学中的酸化
在
化学中酸化
作用和氧化还原的区别
答:
酸化
,字面上讲就是加入酸使体系变成酸性。一般体现H+的作用,发生复分解反应比较多,或者制造酸性环境。通常在中学
化学中
,酸化有两个作用:1. 离子鉴别中。在某些离子鉴别中,为了排除一些干扰性离子,经常加入酸使体系变成酸性。如检验SO42-,为排除CO32-、SO32-离子的干扰,会加入稀盐酸使溶液酸化...
高中化学中
,检验离子时需
酸化
、碱化的有哪些?分别用哪些试剂?请尽量说...
答:
一、无机反应中的
“酸化”
1. 鉴定Cl—: 用HNO3酸化的AgNO3溶液取待测溶液少许于试管中,滴加适量的HNO3(有沉淀时须过滤后再进行后面的操作),无变化;再滴加AgNO3溶液→有白色沉淀产生→说明待测溶液中含有Cl— 。这样做的原因是:
高一学的
化学
,检验离子前为什么要
酸化
?什么情况下要酸化?
答:
验证Ba2+时要+HCL
酸化
,验证SO2要+酸化KMnO4。酸化是为了排除实验的其他干扰提高实验的正确性。有很多的反应初中是说不回反应的,但要在
高中
严谨起来。
简述
高中化学
硫酸
酸化
的几个作用?
答:
(1)滴加硫酸,使溶液呈酸性---
酸化
!(2)硫酸酸化作用之一 ---抑制硫酸盐的水解!(3)硫酸酸化作用之二---反应需要氧化性的酸性环境!
高中化学
。题目有点长,问第(3)问而已。为什么要
酸化
?好像酸化的时候没有...
答:
酸化
是为了排除碳酸根的影响,因为碳酸根也会使氯化钡沉淀,这样就不能证明一定是硫酸根导致它沉淀的。为了检验溶液中是否有这样的离子,所以只有上层清夜是溶液中的,若是下层的,容易含有沉淀物,已经沉淀的就不能算溶于溶液中的了。
酸化
为什么是物理变化》
答:
所谓
酸化
就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入
的酸
不会与原溶液
中的
离子发生反应.例如:酸化的高锰酸钾溶液,即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性.所谓碱化与酸化类似.盐化这个概念很少在
高中
课本中提到.盐化的概念就是在溶液中增加与原溶液中离子不...
【
高中化学
】
酸化
KMNO4为什么不用浓盐酸和浓硝酸
答:
KMnO4据有强氧化性,在酸性条件下氧化性更强,所以再酸化的时候要注意它会不会氧化用于
酸化的酸
,如盐酸,它就可以将氯离子氧化,硫酸中硫元素为6价最高不能再背氧化了。硝酸不稳定易分解,这是一点,还有就是硝酸的氧化性比高锰酸钾强,所以在反应中体现不出高锰酸钾的氧化性,且酸化的高锰酸钾溶液...
【
高中化学
】
酸化
KMNO4为什么不用浓盐酸和浓硝酸
答:
回答:KMnO4据有强氧化性,在酸性条件下氧化性更强, 所以再酸化的时候要注意它会不会氧化用于
酸化的酸
, 如盐酸,它就可以将氯离子氧化, 硫酸中硫元素为6价最高不能再背氧化了。硝酸不稳定易分解,这是一点,还有就是硝酸的氧化性比高锰酸钾强,所以在反应中体现不出高锰酸钾的氧化性,且酸化的高锰酸钾...
高中化学
先加酸与
酸化
的区别
答:
防止钡离子和可能存在的碳酸根反应生成沉淀影响判断。
酸化
的氯化钡的话万一酸量不够,不足以除去全部可能存在的碳酸根,还是会产生碳酸钡的,加盐酸至无气泡是一个比较严谨的说法。酸化的话,其实前面你也可以说成先加盐酸酸化,无气泡产生后,加入氯化钡溶液 。说的不好欢迎楼下补充。
简述
高中化学
硫酸
酸化
的几个作用
答:
某些混合物质经过硫酸
酸化
之后、可能会排除多余物质的影响 2.对于一些碱性物质的去除过程 3.利用浓硫酸的吸水性、可以干躁 中、酸性气体 4.用硫酸酸化的硝酸盐 因为有氢离子 让溶液具有强氧化性
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