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高一化学氧化还原反应计算题
帮忙做两道
高一化学氧化还原反应
的题
答:
答一:由于
还原
剂都是HCl,
氧化
剂的氧化性强弱可由
反应
条件的苛刻程度看出,KMnO 4 在常温下就能反应,而MnO 2 要在加热条件下才反应,O 2 却要在450 ○ 和催化剂的条件下才会反应,所以由强到弱顺序为 KMnO 4 >MnO 2 >O 2 答二:Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO 10Cl 2 +20NaOH=10NaCl+1...
高一化学 氧化还原反应
的
答:
经
还原
得到的N2比经
氧化
得到的N2多1.4g 若总量为5x克 x = 1.4克 生成的N2总质量为7克 物质的量为0.25mol 若以上
反应
进行完全 则至少需要NH3 0.2mol NO 0.3mol 只能有一种过量 因为NO和NH3的混合物1mol 所以NO与NH3的物质的量可能是 NH3 0.2mol NO 0.8mol 或 NH3 0.7mol NO...
高一化学
,关于
氧化还原反应
答:
由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”
反应
可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生,这个是我在资料上看的不知道对不对,我们老师没讲过 Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时,只有I-被Cl2
氧化
,发生下列反应;
化学
方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 离子方程式:2I-+CI2==2Cl-+I2↓ 这个好像得考虑“量...
急急急急急~四个
氧化还原反应
式(
高一化学题
)有具体要求
答:
如图:
高一化学
。。。
氧化还原反应计算
!!!
答:
这是一个简单的得失电子守恒的
计算题
我将这种题目的解法步骤写给你看 你就会了 化合价升高 S:+4→+6 失电子总数为2e-*24*0.05mol = 2.4mole- 化合价降低 Cr:+6→x 得电子总数为(6-x)e-*20*0.02*2mol(特别注意最后的这个2 因为一个K2Cr2O7中含有2个+6价的Cr元素)得失电...
高一化学
必修一关于
氧化还原反应
的
计算题
求助 两道
答:
看
反应
物中的氧是几价变成0价的就很简单了 2KCLO3=2KCL+3O2↑:-2---0,(一个氧原子转移电子2个)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:-1---0,(一个氧原子转移电子1个)2HgO→(△加热)2Hg+O2↑:-2---0,(一个氧原子转移电子2个)2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑:-2---0,(一...
高一化学
,关于
氧化还原反应
的两道题。
答:
第一题电荷守恒。
反应
方程式左右电荷守恒。左边14-3*2-x=右边2*3 。 所以x=2 . M2O7中 O为-2价 整体为-2价 。 2M-14=-2 M为+6价。第二题根据方程式。 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 设有Fe a mol 总共有Fe3+ X mol 初始 a x 0 反应 a 2a 3a 末了 0 ...
高一化学 氧化还原反应
答:
答案:+8价 (RO4)2- : (Mn)2+ = 5:2 说明如果有2份(Mn)2+参加
反应
,则就有5份(RO4)2- 生成。则根据R,Mn元素守恒有下列关系(条件缺少不能写出离子方程式,但也不必写)5/2(R2O8)n- + 2(Mn)2+—— 2(MnO4)- + 5(RO4)2- 根据电子得失守恒:...
一道
高一化学氧化还原反应
的
题目
答:
所以碘的
氧化
性强于+4价硫,
还原
性弱于+4价硫。2FECL2+CL2==2FECL3中铁的化合价由+2变为+3,被氯气氧化,所以氯气的氧化性强于亚铁离子。2FECL3+2HI==2FECL2+2HCL+I2中铁由+3价变为+2价,把碘氧化,而不是碘把亚铁离子氧化,所以亚铁离子的氧化性大于碘,还原性弱于碘。故选D ...
高一化学
、
氧化还原反应
的
计算题
、好人帮忙
答:
在HCl里Cl的化合价为-1价,Cl2里化合价为0价,化合价升降为1,即在此
反应
中1molHCl转移电子1mol;根据电子守恒,假设
氧化
剂的物质的量为x,
还原
剂的物质的量为y,则有5x=y,得x:y=1;5,即反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。希望这样解释你能明白...
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