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非金属比金属元素更活泼吗
如何比较两个
元素
的
活泼
性?
非金属
性越强越活泼? 金属性越强越活泼...
答:
同是金属或非金属才具有可比性。都是金属,就比较金属性,越强越活泼(简单记就是越靠近元素周期表左上角
,金属性越强、越活泼);都是非金属,就比较非金属性,越强越活泼(越靠近元素周期表右上角,非金属性越强、越活泼)。
非金属
性越强,化学性质越
活泼
,这么说对吗
答:
不对。非金属性强,其单质氧化性越强,但是不意味着化学性质活泼
。常见非金属元素的非金属性 F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H 从中可见N的非金属性比C,S,H等都强,但是氮气的化学性质不活泼
同周期的金属元素和
非金属元素
哪个化学性质
活泼
答:
是活泼的
非金属元素是氟,元素符号,F
化学
活泼
性的比较
答:
化学活泼性的比较分金属性和非金属性
。金属性:1、周期表:同周期从左到右金属性减弱 同主族从上到下金属性增强 2、最高价氧化物对应水化物的碱性 3、常温下与水反应剧烈程度 4、常温下与酸反应剧烈程度 5、依据金属活动顺序表 6、与盐溶液的置换反应 7、高温下金属与金属氧化物置换如铝热反应 8...
为什么
非金属
性越强
活泼
性越大
答:
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,
元素金属
性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,
元素非金属
性逐渐增强。例如:对于第三周期元素的金属性Na>Mg<Al,非...
为什么
非金属
性越强
活泼
性越大
答:
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,
元素金属
性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,
元素非金属
性逐渐增强。例如:对于第三周期元素的金属性Na>Mg<Al,非...
如何判断金属元素与
非金属元素
的
活泼
性
答:
1.在同一周期中,
元素
的金属性从左到右递减,
非金属
性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;2.看它最外层电子数,左边开始是一,八最稳定。【稀有气体是最稳定的】
元素金属
性和
非金属
性强弱的判断方法和规律,这是怎么回事
答:
1.根据元素周期表的知识进行判断 ①同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素周期表中最
活泼
的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;最活泼的
非金属元素
是F。②同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。元素...
初三化学题:金属元素的原子和
非金属元素
原子各自所表现的
活泼
性
答:
小于 失去 还原 大于 得到 氧化
非金属
活动性顺序是什么?
答:
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。非金属活动性,体现
非金属元素
的
活泼
程度。和金属活动性一样,遵循前置后的原则。
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