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阳极电解水的方程式
电解水的化学方程式
答:
2H2O=通电=2H2+O2
电解水的
阴
阳极
发生什么
方程式
?总方程式是什么?
答:
总方程式为:
2H2O=2H2+O2
(等号上面加“电解”):阴极:2(H+) +2e=H2 阳极:4(OH-)-4e=O2+2H2O
电解水的
电极
方程式
,阴极,
阳极
和总的,说明一下原理
答:
阳极;
4OH- -4e===H2O + O2
气体失去电子,发生氧化反应
NaNO3的电极反应式和
电解
总
方程式
答:
回答:电解NaNO3溶液,其实质是电解水,, 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2 阴极:4H++4e-=2H2 总反应:
2H2O=2H2+O2
电解
电解水的化学方程式
答:
回答:
阳极
:4OH-4e=O2+H2O 阴极:4H+4e=2H2 水中有氢氧根离子和氢离子,有电流通过的时候,氢氧根离子失电子,生成氧气和水;氢离子得电子,生成氢气。
电解水的
阴
阳极方程式
答:
电解水的
阴
阳极方程式
如下:阳极反应式:4OH⁻→2H₂O+O₂+4e⁻,阴极反应式:4H⁺+4e⁻→2H₂,进一步写成离子形式为:阳极反应式:4OH⁻→2H₂O+O₂+4e⁻,阴极反应式:4H⁺+4e⁻→2H₂。电解水的用途...
电解水的化学方程式
是?
答:
阳极
反应:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 阴极反应:2H++2e-=H2↑ 总反应:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
电解水化学方程式
答:
H2SO4=H(+)+HSO4(-)在阴极:2H(+)+2e===H2在
阳极
:2HSO4(-)-2e===H2S2O8(过二硫酸) H2S2O8+H2O===H2SO4+H2SO5(过一硫酸) H2SO5+H2O===H2SO4+H2O2H2O2不易分解成氧气,所以没什么大碍.水分解的就不写了。
电解水方程式
怎么写
答:
阳极
反应:4OH(-)-4e(-)=2H2O+O2↑ 阴极反应:2H(+)+2e(-)=H2↑ 总反应:2H2O=(通电)2H2↑+O2↑
电解水的化学方程式
?
答:
回答:2H2O =
电解
= 2H2(^)+O2(^) 就是电解2mol的水能生成2mol的氢气和1mol氧气 祝学习进步!!!
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